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某工业废水中含有CN-和Cr2O72－等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题:

（1）步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。

（2）步骤④的反应为S2+Cr2O72－+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 则每消耗0.4 molCr2O72－转移转移____mol e-。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是_________________。

（4）在25 ℃下,将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。若25 ℃时将浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是____(填字母)。

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大

（5）除去废水中的阳离子:取水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式为_______、___________。

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试题答案

试题解析

相关试题

某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为　　　　　　．
（2）步骤③的反应方程式为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72﹣，反应中S2O32﹣失去e﹣　　　　　　　 mo1．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是　　　　　　　．
（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh=　　　　　　　 mol•L﹣1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr2O72﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72﹣可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是　　　　　　　．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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【选修2 ：化学与技术】
某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：
（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______________；
（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____________；
（3）步骤③中，每处理1.0molCr2O7—时转移电子数为6NA，该反应的离子方程式为_____________；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。
（5）含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一，该水样中CN-的含量为________mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。该厂处理后的废水能否合法排放________。

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（15分）【化学---化学与技术】
某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________。
（3）含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：________
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应离子方程式为：________。
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：________。

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某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是　　　　　　　　　　。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为：　　　　　　　　　　。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：（用化学用语表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（14分）某工业废水中含有CN-和Cr2O72—等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
（2）步骤③的反应为S2O32—+ Cr2O72—+H+SO42—+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72—转移__________mol e-。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
（4）在25℃下，将amol·L—1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。若25ºC 时Ka=1×10-9 则同体积均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列说法不正确的是　　　　　
a．此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH‾)+C(CN‾)
b．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度。
c．此溶液一定有C(Na+)=C(HCN)+ C(CN‾)
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸溶液的PH值变化不大
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是____________。

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某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为________。

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某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：
(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：________________________。
(2)步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移____________mol e－。
(3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_____________________。
(4)在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。
(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：_________________。

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某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：_________________。
（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。
（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________。
（4）在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：___________________，___________________。

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某工业废水中含有CN-和Cr2O72－等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
（1）步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。
（2）步骤④的反应为S2+Cr2O72－+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 则每消耗0.4 molCr2O72－转移转移____mol e-。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是_________________。
（4）在25 ℃下,将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。若25 ℃时将浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是____(填字母)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
（5）除去废水中的阳离子:取水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式为_______、___________。

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某工业废水中含有CN^-和Cr₂O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为________________。
（2）步骤③的反应为S₂O₃²^－＋Cr₂O₇²^－＋H^＋SO₄²^－＋Cr³^＋＋H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇²^－转移__________mol e^-。
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。

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