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本卷共 22 题，其中：
选择题 18 题，填空题 3 题，实验题 1 题
简单题 1 题，中等难度 12 题，困难题 9 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题

  1. 下列说法没有科学性错误的是 （　　 ）

    A．“白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

    B．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒

    C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面

    D．氯元素有毒，禁止放入口中

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（　　 ）

    A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色

    B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色

    C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气

    D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列过程中，没有明显实验现象的是（　　　 ）

    A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸　　　　　　 B．将HCl通入NaAlO2溶液中

    C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液　　 D．加热溶有SO2的品红溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　 ）

    A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

    B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

    C．标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同

    D．1 mol过氧化钠中含2NA个阴离子

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（　　 ）

    A．反应的还原产物是N2　　　　　　　　　　　　　 B．消耗1 mol氧化剂．转移电子3 mol

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3　　 D．反应后溶液的酸性明显增强

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列反应的离子方程式正确的是（　　 ）

    A．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2-＋Cu2+=CuS↓

    B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O＝3Al（OH）3↓+Al3+

    C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH- ＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

    D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　 ）

    A．Cu2+和Fe2+ 　　　 B．H+和Cu2+　　　　 C．Fe3+和Fe2+　　 D．Fe2+和Mg2+

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　 ）

    A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

    B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

    C. 水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

    D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

    难度: 困难查看答案及解析

  9. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　 ）

    A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

    B．氢氟酸具有强酸性．用氢氟酸蚀刻玻璃

    C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（　　 ）

    A.用装置甲氧化废液中的溴化氢　　　 B.用装置乙分离CCl4层和水层

    C.用装置丙分离CCl4和液溴　　　　　　 D.用仪器丁长期贮存液溴

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）2溶液　 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液（　　 ）

    A．全部　　　　 B．除①④外　　　　 C．除①②③④外　　　　 D．除②③④外

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是　 （　 ）

    A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用

    B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1

    C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

    D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列除杂方案错误的是（　 ）

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CH4（g）

    C2H4 （g）

    溴水、浓H2SO4

    洗气

    B

    NH4Cl（aq）

    Fe3＋（aq）

    氨水

    调节pH至7～8，再过滤

    C

    Cu（s）

    CuO（s）

    稀硝酸

    过滤

    D

    Na2CO3（s）

    NaHCO3 （s）

    ——

    灼烧

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

    则下列分析都正确的组合是　 （　　 ）

    溶质的成分

    对应图象

    溶液中离子浓度关系

    A

    NaHCO3、Na2CO3

    Ⅱ

    c（CO32－）<c（HCO3－）

    B

    NaOH、Na2CO3

    Ⅲ

    c（OH－）>c（CO32－）

    C

    Na2CO3

    Ⅳ

    c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

    D

    NaHCO3

    I

    c（Na＋）=c（HCO3－）

    难度: 困难查看答案及解析

  15. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　 ）

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（　 ）

    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

    C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol

    D．反应中转移电子的物质的量为xmol

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（　　 ）

    A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓

    B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O

    C.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3

    D.E点时溶液中含有大量的AlO2-

    难度: 困难查看答案及解析

  18. 将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　 ）。

    A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

    B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

    C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

    D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. 工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04.5H2O的主要流程如下：

    （1）下列装置不能用于吸收气体X的是　　　　　　　　 。（填代号）。

    （2）熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

    ①从上述提供的试剂中选择实验验证所需药品　　　　　　 　　　　　　　 。

    ②写出验证过程中所发生的氧化还原反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　 。

    （3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2S04的最佳物质的量之比为　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

    Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是　　　　　　　 。

    Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

    Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

    （1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ① 该白色沉淀的成分是　　　　 　　　 。

    ② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

    已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。请回答：

    （1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为　　　　　　　　 。

    （2）滤渣2的成分为　　　　　　　　　 。

    （3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是　　　　　　 　　　　 。

    （4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。

    （1）写出物质A的名称：　　　　　　　　　　 。

    （2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是：　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：　　　　　　　　 　　 。

    （4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是　　　　　　　　　　

    难度: 中等查看答案及解析