某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO
2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。
高三化学填空题困难题
（15分）
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。
① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
② 检验该溶液中Cl－的方法是 。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，
将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物SO2Cl2。
向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 ；
②检验该溶液中Cl－的方法是 ；
（2）继续研究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是 ；
②写出SO2与Cl2在活性炭催化下的化学方程式 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
（3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO2(g）+Cl2(g）
SO2Cl2(l） △H=﹣97.3kJ/mol,实验室合成反应和实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_________，活性炭的作用是 B中加入的药品是_________。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是_________ 。
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为_________ __。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____ 。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_ 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组拟实验探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点为
；
易被氧化，且易水解；
常温下易分解，
常温下为无色液体，熔点为
，沸点为
，回答下列问题：
（1）该小组用以下流程制备
晶体：
加入锡粉的作用为______________________________________。
反应Ⅰ的离子方程式为______________________________。
操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：_____________________。
（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备，实验装置如下：
装置Ⅲ为冷凝管，则水流从__________
填“Q”或“P”
口进入。
请用大写英文字母表示的接口按从左到右顺序组装仪器：__________________________。
整个装置存在的不足之处为_________________________。
（3）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取产品
溶于稀硫酸中，加入过量的
溶液，再用
的
溶液滴定
，消耗溶液
。已知
，
，
。则锡粉的质量分数为杂质不参与反应______________结果保留三位有效数字。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnC12易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114．1℃，请回答下列问题：
（1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体。
①操作Ⅱ所需的实验仪器为__________。
②过滤操作中玻璃棒的使用的注意事项为__________。
③操作I为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净__________。
（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：
①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从__________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器__________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为__________。
（3）测定锡粉质量分数的步骤为：取锡粉1．226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0．1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32．00 mL，发生的反应为：6FeC12+ K2Cr2O7 +14HC1=6 FeC13+2KC1 +2Cr C13+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应) __________ 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：
（1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：
①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________。
（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：
①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
（3）测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2+K2Cr2O7+
14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：
（1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：
①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________。
（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：
①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
（3）测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2+K2Cr2O7+
14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2C12(g) 
H＜0，
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
（2）仪器D的名称是 ，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有 作用。
（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是 ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是 。
（5）有关该实验叙述正确的是
a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：
，则电池工作时，正极的电极反应式为是
高三化学实验题困难题查看答案及解析