已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色...

已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g)　 H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是　　 　　　　　　　　 　 。

（2）仪器D的名称是　　 　　　　　 　 ，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有　 　　　　 　　 作用。

（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是　　 　　　　　　 ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是　　　　　　 。

（5）有关该实验叙述正确的是

a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸

b、活性炭的作用是作催化剂

c、冷凝管B也可以用作蒸馏

（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：，则电池工作时，正极的电极反应式为是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为　　 mol。

（2）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)　 △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

②有关题图甲所示的装置说法正确的是　　　　　　 （不定项选择）。

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰

c．B处反应管冷却水应从m接口通入

d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　　　　　　　　　　　　 。

（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为　　　　 　　　　　　　 　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

（1）已知：①SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g)　 △H=a kJ·mol－1

②SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1

则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H =　 kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =　 。

（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。

（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图-1。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　 。

②有关图-1所示的装置说法正确的是　 （不定项选择）。

a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

c.B处反应管冷却水应从m接口通入

d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　 。

（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解,且产生白雾。

(1)SO2Cl2水解的方程式为_______________________________________________

(2)某学习小组的同学依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)；△H ＜0,设计制备磺酰氯装置如图:

①E中所用的试剂为________________

②实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再___________________________________

③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为:_______________________D处U形管中盛放的试剂为_________________,作用 :________________________

(3)已知:以下三个反应的反应热,a、b、c均为正值

①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)　　　　　 △H=－akJ·mol－1

②SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)　　　　　　　　 △H=－bkJ·mol－1

③SO2Cl2(l) SO2Cl2(g)　　　　　　　　　　　　　　 △H= + ckJ·mol－1

则反应:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)　　 △H=______________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)；该反应平衡常数表达式为K=___________。从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为____

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（14分）氯化硫酰（SO2Cl2）是一种无色液体，遇水剧烈水解，其熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，可用作氯化剂及锂电池正极活性物质。氯化硫酰可用下列反应制取：

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)　　 △H＝－97.3 kJ/mol。

（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是（用字母编号填写）：　　　　 。

a．缩小容器体积 　　 b．使用催化剂　　　 c．提高SO2浓度 　　　 d．提高温度

（2）300 ℃时，在体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300 ℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数的为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某同学设计了下图所示装置制取氯化硫酰：

①有关该装置的说法正确的是（用字母编号填写）：　　　　　 。

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭起催化作用

c．B处反应管的冷却水应从m接口通入

d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰

②从化学平衡的角度分析，反应管通冷却水的目的是：　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　 。

③氯磺酸（ClSO3H）受热分解也可制得氯化硫酰，并得到另外一种物质，该反应的化学方程式为______，分离产物的方法是：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（4）下图为GET公司开发的Li－SO2Cl2军用电池的示意图。已知该电池的总反应为：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑，则该电池工作时的正极反应为：_______________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）单独检验己装置气密性的方法是：_______。

（2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0（填“>”或“<”），仪器C的作用是_______。

（3）试剂X、Y的组合最好是________。

a．18.4 mol/L H2SO4＋Cu　　 b．4 mol/L HNO3＋Na2SO3 　 c．60% H2SO4＋K2SO3

（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是_______。

（5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w。

①写出该反应的离子方程式：________；

②检验溶液w中存在Cl-的方法是________。

（6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl ＋SO2↑。则电池工作时，正极的电极反应式为_________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)　 ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

回答下列问题：

（1）装置己的作用是_________________________________________________；如何控制两种反应物体积相等：__________________________________________________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_____(选填字母)。

A．蒸馏水　　　　 B．饱和食盐水　　 C．浓氢氧化钠溶液　　　 D．6.0 mol·L−1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是________________________________________________________；同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为______________________________________

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）______。

①控制气流速率，宜慢不宜快　　　　 ②持续加热丙装置

③若丙装置发烫，可适当降温　　　　 ④先通冷凝水，再通气

（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是__________（选填字母）。

A．重结晶　　　　　　 B．过滤　　　　　　 C．蒸馏　　　　　　 D．萃取

请设计实验方案检验产物中存在硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊试液）_______________________________________________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器B的名称是　　　　　　　 ，由它的使用可知SO2与Cl2反应的△H　　　　　　　 0（填“>”或“<”），仪器C的作用是　　　　　　　　　　　 。

（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是　　　　　　　　　　　 ，表明装置气密性良好。

（3）试剂X、Y的组合最好是　　　　　　　 。

a．18.4 mol/L H2SO4+Cu b．4 mol/L HNO3+Na2SO3 c．60% H2SO4+ K2SO3

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是　　　　　　　 ；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是　　　　　　　 。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为　　　　　　　　　　 （保留三位有效数字）。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。

（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。

（3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu　　　 b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3　　　 c. 60% H2SO4+K2SO3

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

（5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是___________________，表明装置气密性良好。

（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和__________________。

（3）试剂X、Y的组合最好是__________________（填字母）。

a.18.4 mol/L H2SO4+Cu　　 b.4 mol/L HNO3 +Na2SO3　　 c.60% H2SO4+K2SO3

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

（5）反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。若反应中消耗的氯气的体积为896 ml。（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为 ______（保留三位有效数字）。

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