硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为-54.1℃...

硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：

常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。

（2）装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

（3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。

（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。

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硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：

常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO2(g）+Cl2(g）SO2Cl2(l）　 △H=﹣97.3kJ/mol,实验室合成反应和实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_________，活性炭的作用是　　　　　　 B中加入的药品是_________。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是_________　　　　 　　　　 。

（2）装置丁中发生反应的离子方程式为_________　　　　　　 __。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。

（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____　　　　　　　 。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_　　　　　　　　　　　 。

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硫酰氯()是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：①，

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

(1)仪器c的名称为_____，与c相比，仪器a的优点是__________。

(2)装置乙和丁中所装的试剂为_________________。

(3)球形冷凝管的作用___________________。

A．导气、冷凝回流　　 B．有利于平衡正向移动　　 C．防倒吸

(4)仪器d的作用为______________________。

(5)氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________________。

(6)当装置戊中排出氯气(已折算成标准状况)时，最终得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。(保留三位有效数字)

(7)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________________。

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已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g)　 H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是　　 　　　　　　　　 　 。

（2）仪器D的名称是　　 　　　　　 　 ，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有　 　　　　 　　 作用。

（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是　　 　　　　　　 ；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是　　　　　　 。

（5）有关该实验叙述正确的是

a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸

b、活性炭的作用是作催化剂

c、冷凝管B也可以用作蒸馏

（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：，则电池工作时，正极的电极反应式为是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)　 ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

回答下列问题：

（1）装置己的作用是_________________________________________________；如何控制两种反应物体积相等：__________________________________________________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_____(选填字母)。

A．蒸馏水　　　　 B．饱和食盐水　　 C．浓氢氧化钠溶液　　　 D．6.0 mol·L−1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是________________________________________________________；同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为______________________________________

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）______。

①控制气流速率，宜慢不宜快　　　　 ②持续加热丙装置

③若丙装置发烫，可适当降温　　　　 ④先通冷凝水，再通气

（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是__________（选填字母）。

A．重结晶　　　　　　 B．过滤　　　　　　 C．蒸馏　　　　　　 D．萃取

请设计实验方案检验产物中存在硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊试液）_______________________________________________________________________。

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磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。

（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。

（3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu　　　 b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3　　　 c. 60% H2SO4+K2SO3

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

（5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。

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磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是___________________，表明装置气密性良好。

（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和__________________。

（3）试剂X、Y的组合最好是__________________（填字母）。

a.18.4 mol/L H2SO4+Cu　　 b.4 mol/L HNO3 +Na2SO3　　 c.60% H2SO4+K2SO3

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

（5）反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。若反应中消耗的氯气的体积为896 ml。（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为 ______（保留三位有效数字）。

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硫酰氯( SO2Cl2)是无色有刺激性气味的液体，熔点为-54.1℃，沸点为69℃，在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):

回答下列问题:

（1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C 装置来完成，请连接装置接口:a→___，____→___，______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。

（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。

（3）装置C的作用是____________；装置B 和F中浓硫酸起到的作用是①____________；②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2 和Cl2 达到最佳反应比例。

（4）该装置存在明显的缺陷，请指出:________________。

（5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7 g硫酰氯放出热量1940 J，写出该反应的热化学方程式: ________________。

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硫酰氯(SO2Cl2)是重要化学试剂，资料：(1)SO2Cl2：熔点-54.1℃，沸点：69.1℃，易水解，产生大量白雾；(2)制备原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g) ∆H=-97.3kJ/mol。现用如图装置(夹持仪器已省略)进行实验，下列说法正确的是(　　 )

A.A的作用是冷凝回流兼导气，冷水应b进a出

B.乙和丙中应该分别为饱和食盐水和浓硫酸

C.活性炭的作用有可能是为了加快反应速率

D.B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl2

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（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为　　 mol。

（2）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)　 △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

②有关题图甲所示的装置说法正确的是　　　　　　 （不定项选择）。

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰

c．B处反应管冷却水应从m接口通入

d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　　　　　　　　　　　　 。

（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为　　　　 　　　　　　　 　　　 。

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