硫酰氯()是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:
已知:①,
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器c的名称为_____,与c相比,仪器a的优点是__________。
(2)装置乙和丁中所装的试剂为_________________。
(3)球形冷凝管的作用___________________。
A.导气、冷凝回流 B.有利于平衡正向移动 C.防倒吸
(4)仪器d的作用为______________________。
(5)氯磺酸()加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________________________。
(6)当装置戊中排出氯气(已折算成标准状况)时,最终得到纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为____________。(保留三位有效数字)
(7)长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为___________________。
高三化学实验题中等难度题
硫酰氯()是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:
已知:①,
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器c的名称为_____,与c相比,仪器a的优点是__________。
(2)装置乙和丁中所装的试剂为_________________。
(3)球形冷凝管的作用___________________。
A.导气、冷凝回流 B.有利于平衡正向移动 C.防倒吸
(4)仪器d的作用为______________________。
(5)氯磺酸()加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________________________。
(6)当装置戊中排出氯气(已折算成标准状况)时,最终得到纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为____________。(保留三位有效数字)
(7)长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为___________________。
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,合成硫酰氯的实验装置如下图:
已知:①SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g) ∆H=-97.3kJ/mol;
②硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。
回答下列问题:
(1)装置甲为储气装置,用于提供氯气,则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。
(2)在上图方框内所缺装置为洗气瓶,瓶内应装的试剂是______________________。
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_______,分离产物的方法是(填字母)____。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
①先通冷凝水,再通气 ②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶
(5)在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应,现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应:__________(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选,供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:
已知:
①SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ/mol
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是_____________________。
(2)仪器d中盛放的试剂为______。
A.无水硫酸铜 B.无水氯化钙 C.碱石灰 D.五氧化二磷
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为 ___________________。
(4) 装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L(已折算成标准状况)时,最终得到1.08 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_____。
(5)长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为__________________________________。
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:
已知:
①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ/mol
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是_____________________。
(2)仪器b的名称为____________。
(3)装置A中发生化学反应的离子方程式为 _____________________________。
(4)仪器d中盛放的试剂为______。
A.无水硫酸铜 B.无水氯化钙 C.碱石灰 D.五氧化二磷
(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为___________________,分离这两种液态产物的方法是_____________。
(6)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L(已折算成标准状况)时,最终得到1.08 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为_________________。
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:
已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H= -97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是_____________________。
(2)仪器b的名称为____________,干燥管中碱石灰的主要作用是___________________。
(3)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为_________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________,分离这两种液态产物的方法是_____________。
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示:
已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3kJ⋅mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是_________。
(2)仪器b的名称为_________。
(3)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为___。当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率 _________。为提高硫酰氯的产率,本实验操作中还需要注意的事项有___(只答一条即可)。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________,分离两种产物的方法是_________。
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。_________(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选;供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
(6)长期存放的硫酰氰会发黄,其原因可能为_________。
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料,有如下有关信息:
常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法,实验室合成反应和实验装置如下:
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为______,甲中活性炭的作用是______,B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时,如要控制反应速度,下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
(3)氯磺酸(C1SO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________________,分离产物的方法是_________。
(4)若缺少装置乙,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料,有如下有关信息:
常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法,已知:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=﹣97.3kJ/mol,实验室合成反应和实验装置如图所示:
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_________,活性炭的作用是 B中加入的药品是_________。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是_________ 。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为_________ __。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时,如要控制反应速度,下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________________,分离产物的方法是_________。
(4)若缺少装置乙,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____ 。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_ 。
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亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点−64.5℃,沸点−5.5℃,遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下合成。
(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示:
实验室制Cl2时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______,其作用为___________________。
(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_______。
②装置D中发生的反应方程式为___________________________________。
③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体为___,为了充分吸收尾气,可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。
(3)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如下图所示,吸收塔中发生的反应为:NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−。
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
②阴极的电极反应式为_________________________________________。
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亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点−64.5℃,沸点−5.5℃,遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下合成。
(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示:
实验室制Cl2时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____。装置B中盛放的试剂为____;
(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为____。
②装置D中发生的反应方程式为___________________。
③如果不用装置E会引起什么后果_______________
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体为_____,为了充分吸收尾气,可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中。
(3)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如下图所示,吸收塔中发生的反应为:NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
②阴极的电极反应式为____________。
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