硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:
已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H= -97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是_____________________。
(2)仪器b的名称为____________,干燥管中碱石灰的主要作用是___________________。
(3)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为_________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________,分离这两种液态产物的方法是_____________。
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。
高三化学实验题困难题
硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示:
已知:① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ; △H = -97.3 kJ·mol-1
② 硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;
③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解,生成二氧化硫和氯气
回答下列问题:
(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是________________(用化学方程式表示)。
(2)检验装置G的气密性的方法是_________________________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________。
(4)H的作用是____________其中水流的方向是_____进________出(填“a”或“b”)
(5)装置C、F中的试剂相同,盛放的试剂为____________________。
(6)该装置存在的一处缺陷是____________________。
(7)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)________________仪器自选,供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出);
已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol。
②常溫下硫酰氯为无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氧气。
回答下列问题:
(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因___________(用化学方程式表示)。
(2)装置B中盛放的试剂是________;仪器D的名称为________。
(3)装置E的作用是_____,E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”);整套装置存在的一处缺陷是_______。
(4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时,硫酰氯的产率为44%,则最终得到纯净的硫酰氯_______g。
(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为___________________,分离两种产物的方法是______________。
(6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸,请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象,不必写出具体实验操作________。可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊试液)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工试剂,均易水解。
(1)甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2,装置如图所示。
①B装置中冷凝管进水口是___。(填“m”或“n”),B中干燥管盛有的物质是___。
②欲制取少量SO2Cl2,选择图中的装置(可以重复选用),其连接顺序为:a、___、h。
③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率,可能的原因是___(用化学方程式表示)。
(2)SOCl2水解后无残留物,较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2•xH2O制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用是___(写出两点)。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2,该反应的离子方程式是___。
(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①可能发生的副反应的化学方程式是___。
②两同学设计如下实验判断该反应的可能性:取少量SOCl2和FeCl3•6H2O反应后的混合物于试管中,加水溶解,将溶液平分至五支试管,分别进行以下实验,其中能得出合理结论的是___。
A.加入过量稀HNO3,再滴加几滴AgNO3溶液
B.加入少量稀HNO3,再滴加几滴BaCl2溶液
C.滴加几滴BaCl2溶液
D.滴加几滴酸性KMnO4溶液
E.滴加几滴KSCN溶液后,再滴加几滴氯水
高三化学实验题困难题查看答案及解析
磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2,装置如图(有些夹持装置省略)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)仪器B的名称是 ,由它的使用可知SO2与Cl2反应的△H 0(填“>”或“<”),仪器C的作用是 。
(2)仪器组装完毕后,检验甲装置气密性的操作是 ,表明装置气密性良好。
(3)试剂X、Y的组合最好是 。
a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3+Na2SO3 c.60% H2SO4+ K2SO3
(4)戊是贮气装置,则E中的试剂是 ;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是 .
(5)反应结束后,将丙中混合物分离开的实验操作是 。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的磺酰氯3.3 g,则磺酰氯的产率为 (保留三位有效数字)。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些夹持装置省略)所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)仪器组装完毕后,检验戊装置气密性的方法是_______,表明装置气密性良好。
(2)仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2,防止污染环境和________。
(3)试剂X、Y的组合最好是_________(填字母)。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是贮气装置,则E中的试剂是______;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是:________________。
(5)分析装置丙中活性炭的作用是________,反应结束后,将丙中的混合物分离开的实验操作是______。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些夹持装置省略)所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)仪器组装完毕后,检验戊装置气密性的方法是___________________,表明装置气密性良好。
(2)仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2,防止污染环境和__________________。
(3)试剂X、Y的组合最好是__________________(填字母)。
a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是贮气装置,则E中的试剂是______;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是:________________。
(5)反应结束后,将丙中的混合物分离开的实验操作是______。若反应中消耗的氯气的体积为896 ml。(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的磺酰氯3.3 g,则磺酰氯的产率为 ______(保留三位有效数字)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69 1℃,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。
(1)仪器E的者称是_______,由B的使用可知SO2与氧气之间的反应居于______(填“放”或“吸”)热反应,仪器C的作用是________________________.
(2)仪器组装完毕后,检验甲装置气密性的方法是____________表明装置气密性良好。
(3)试剂X、Y的组合最好是_________。
(4)戊是贮气装置,则E中的试剂是_________;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________.
(5)反应结束后,将丙中混合物分离开的实验操作是_________。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2 足量),最后得到纯净的磺酰氧3.3g,则磺酰氯的产率为_________(保留三位有效数字)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,主要用作氯化剂或氯磺化剂,也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2,所需装置如图所示(部分装置略):
已知:①Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑。
②SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,密度为1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解,100℃以上易分解。
回答下列问题:
(1)检查装置A气密性的操作是___________。
(2)选择实验装置(A~E)并连接接口(a~h)顺序:(A-a)___________(b-B-c)___________(h-E)(装置可重复使用)。
(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水,它应从___________(填“m”或“n”)接入。
(4)实验完成后装置D中可能观察到的现象是___________,产生该现象的原因是___________。
(5)设计如下实验,以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。
①组装仪器,检查气密性;
②添加试剂抽取8.0mL液体产品,组装仪器;
③___________,缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中,观察到的实验现象有___________;
④充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g,表明液体产品中溶有___________,其理由是___________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)单独检验己装置气密性的方法是:_______。
(2)由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0(填“>”或“<”),仪器C的作用是_______。
(3)试剂X、Y的组合最好是________。
a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3+Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3
(4)反应结束后,将丙中产物分离的实验操作是_______。
(5)分离产物后,向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式:________;
②检验溶液w中存在Cl-的方法是________。
(6)SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl +SO2↑。则电池工作时,正极的电极反应式为_________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示:
已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3kJ⋅mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是_________。
(2)仪器b的名称为_________。
(3)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为___。当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率 _________。为提高硫酰氯的产率,本实验操作中还需要注意的事项有___(只答一条即可)。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________,分离两种产物的方法是_________。
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。_________(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选;供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
(6)长期存放的硫酰氰会发黄,其原因可能为_________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析