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硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)；
已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol。
②常溫下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。
回答下列问题:
(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因___________(用化学方程式表示)。
(2)装置B中盛放的试剂是________；仪器D的名称为________。
(3)装置E的作用是_____，E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”)；整套装置存在的一处缺陷是_______。
(4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_______g。
(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离两种产物的方法是______________。
(6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作________。可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊试液)。
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2) 装置B的作用为__________________________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3) 仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F的作用为_____________________。
(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶
(5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是________
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________________。
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）装置B中的除杂试剂为___________________（填名称），若缺少装置C，会导致装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以__________________________________。
（4）当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
①加热三颈烧瓶 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④先通冷凝水，再通气
（5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是________。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2) 装置B的作用为__________________________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3) 仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F的作用为_____________________。
(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶
(5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是________
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________________。
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硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ； △H = -97.3 kJ·mol-1
② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气
回答下列问题：
（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是________________（用化学方程式表示）。
（2）检验装置G的气密性的方法是_________________________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________。
（4）H的作用是____________其中水流的方向是_____进________出（填“a”或“b”）
（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为____________________。
（6）该装置存在的一处缺陷是____________________。
（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)________________仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
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磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：
已知：①Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2↑。
②SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/mL。它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作是___________。
(2)选择实验装置(A~E)并连接接口(a~h)顺序：(A－a)___________(b－B－c)___________(h－E)(装置可重复使用)。
(3)B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________(填“m”或“n”)接入。
(4)实验完成后装置D中可能观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。
(5)设计如下实验，以检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。
①组装仪器，检查气密性；
②添加试剂抽取8.0mL液体产品，组装仪器；
③___________，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有___________；
④充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量为23.3g，表明液体产品中溶有___________，其理由是___________。
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磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）单独检验己装置气密性的方法是：_______。
（2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0（填“>”或“<”），仪器C的作用是_______。
（3）试剂X、Y的组合最好是________。
a．18.4 mol/L H2SO4＋Cu b．4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c．60% H2SO4＋K2SO3
（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是_______。
（5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式：________；
②检验溶液w中存在Cl-的方法是________。
（6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl ＋SO2↑。则电池工作时，正极的电极反应式为_________。
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硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）都是重要的化工试剂，均易水解。
（1）甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。
①B装置中冷凝管进水口是___。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是___。
②欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、___、h。
③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___（用化学方程式表示）。
（2）SOCl2水解后无残留物，较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2•xH2O制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用是___（写出两点）。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是___。
（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①可能发生的副反应的化学方程式是___。
②两同学设计如下实验判断该反应的可能性：取少量SOCl2和FeCl3•6H2O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是___。
A.加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液
B.加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液
C.滴加几滴BaCl2溶液
D.滴加几滴酸性KMnO4溶液
E.滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水
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二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置B、C应盛放的药品分别是、________。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是________。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是________ 、如何防止E中液体挥发？________。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是，作用是________。
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为________。
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硫酰氯(
)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：①
，
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器c的名称为_____，与c相比，仪器a的优点是__________。
(2)装置乙和丁中所装的试剂为_________________。
(3)球形冷凝管的作用___________________。
A．导气、冷凝回流 B．有利于平衡正向移动 C．防倒吸
(4)仪器d的作用为______________________。
(5)氯磺酸(
)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________________。
(6)当装置戊中排出氯气
(已折算成标准状况)时，最终得到
纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。(保留三位有效数字)
(7)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________________。
Na2SO4+H2O+SO2↑。
)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
，
)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________________。
(已折算成标准状况)时，最终得到
纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。(保留三位有效数字)