硫酰氯( SO2Cl2)是无色有刺激性气味的液体,熔点为-54.1℃,沸点为69℃,在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):
回答下列问题:
(1)实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C 装置来完成,请连接装置接口:a→___,____→___,______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。
(2)实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。
(3)装置C的作用是____________;装置B 和F中浓硫酸起到的作用是①____________;②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率,利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制,从而使通入反应器的SO2 和Cl2 达到最佳反应比例。
(4)该装置存在明显的缺陷,请指出:________________。
(5)已知该法合成硫酰氯为可逆反应,每生成2.7 g硫酰氯放出热量1940 J,写出该反应的热化学方程式: ________________。
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硫酰氯( SO2Cl2)是无色有刺激性气味的液体,熔点为-54.1℃,沸点为69℃,在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):
回答下列问题:
(1)实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C 装置来完成,请连接装置接口:a→___,____→___,______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。
(2)实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。
(3)装置C的作用是____________;装置B 和F中浓硫酸起到的作用是①____________;②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率,利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制,从而使通入反应器的SO2 和Cl2 达到最佳反应比例。
(4)该装置存在明显的缺陷,请指出:________________。
(5)已知该法合成硫酰氯为可逆反应,每生成2.7 g硫酰氯放出热量1940 J,写出该反应的热化学方程式: ________________。
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硫酰氯()是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:
已知:①,
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器c的名称为_____,与c相比,仪器a的优点是__________。
(2)装置乙和丁中所装的试剂为_________________。
(3)球形冷凝管的作用___________________。
A.导气、冷凝回流 B.有利于平衡正向移动 C.防倒吸
(4)仪器d的作用为______________________。
(5)氯磺酸()加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________________________。
(6)当装置戊中排出氯气(已折算成标准状况)时,最终得到纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为____________。(保留三位有效数字)
(7)长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为___________________。
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硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂,在药物和染料的制取中也有重要作用。已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。
某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
回答下列问题:
(1)装置己的作用是_________________________________________________;如何控制两种反应物体积相等:__________________________________________________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂:_____(选填字母)。
A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.6.0 mol·L−1盐酸
(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸),潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应,化学方程式是________________________________________________________;同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”,该反应的化学方程式为______________________________________
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有(填序号)______。
①控制气流速率,宜慢不宜快 ②持续加热丙装置
③若丙装置发烫,可适当降温 ④先通冷凝水,再通气
(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分离两种产物的方法是__________(选填字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
请设计实验方案检验产物中存在硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊试液)_______________________________________________________________________。
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料,有如下有关信息:
常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法,实验室合成反应和实验装置如下:
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为______,甲中活性炭的作用是______,B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时,如要控制反应速度,下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
(3)氯磺酸(C1SO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________________,分离产物的方法是_________。
(4)若缺少装置乙,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。
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硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料,有如下有关信息:
常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法,已知:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=﹣97.3kJ/mol,实验室合成反应和实验装置如图所示:
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_________,活性炭的作用是 B中加入的药品是_________。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是_________ 。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为_________ __。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时,如要控制反应速度,下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________________,分离产物的方法是_________。
(4)若缺少装置乙,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____ 。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_ 。
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已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物,也是锂电池正极活性物质,SO2Cl2是一种无色液体,熔点—54.1 ℃,沸点69.1 ℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下:SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g) H<0,
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
(2)仪器D的名称是 ,仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫,还具有 作用。
(3)戊是贮气装置,则E中的溶液是 ;若缺少装置乙和丁,则产物变质,发生反应的化学方程式是
(4)反应结束后,将丙中混合物分离开的实验操作是 。
(5)有关该实验叙述正确的是
a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
(6)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图所示,已知电池反应为:,则电池工作时,正极的电极反应式为是
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磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些夹持装置省略)所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)仪器组装完毕后,检验戊装置气密性的方法是_______,表明装置气密性良好。
(2)仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2,防止污染环境和________。
(3)试剂X、Y的组合最好是_________(填字母)。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是贮气装置,则E中的试剂是______;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是:________________。
(5)分析装置丙中活性炭的作用是________,反应结束后,将丙中的混合物分离开的实验操作是______。
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磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些夹持装置省略)所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)仪器组装完毕后,检验戊装置气密性的方法是___________________,表明装置气密性良好。
(2)仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2,防止污染环境和__________________。
(3)试剂X、Y的组合最好是__________________(填字母)。
a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是贮气装置,则E中的试剂是______;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是:________________。
(5)反应结束后,将丙中的混合物分离开的实验操作是______。若反应中消耗的氯气的体积为896 ml。(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的磺酰氯3.3 g,则磺酰氯的产率为 ______(保留三位有效数字)。
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(10分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解。
(1)磺酰氯可与白磷发生反应为:P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑,若生成1molSO2,则转移电子的物质的量为 mol。
(2)某学习小组的同学依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H <0,设计的制备磺酰氯装置如图甲。
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,其反应的化学方程式为 。
②有关题图甲所示的装置说法正确的是 (不定项选择)。
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b.D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却,更有利于SO2Cl2的收集
③从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为 。
(3)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图乙所示,已知电池反应为:2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑,则电池工作时,正极的电极反应式为 。
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磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解,且产生白雾。
(1)SO2Cl2水解的方程式为_______________________________________________
(2)某学习小组的同学依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g);△H <0,设计制备磺酰氯装置如图:
①E中所用的试剂为________________
②实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是____(选填编号);检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再___________________________________
③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为:_______________________D处U形管中盛放的试剂为_________________,作用 :________________________
(3)已知:以下三个反应的反应热,a、b、c均为正值
①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) △H=-akJ·mol-1
②SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) △H=-bkJ·mol-1
③SO2Cl2(l) SO2Cl2(g) △H= + ckJ·mol-1
则反应:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=______________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示);该反应平衡常数表达式为K=___________。从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为____
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