2016届广东省韶关市高三1月调研测试理综化学试卷（解析版）

下列说法中不正确的是

A．淀粉和纤维素在一定条件下均能水解

B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点

C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用　

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

难度: 中等查看答案及解析

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA

B．0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

D．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO—的数目为NA

难度: 困难查看答案及解析

下列实验操作、现象和结论均正确的是

难度: 困难查看答案及解析

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极　　　　　　 　

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O +4e－=4OH－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2　　　

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

难度: 困难查看答案及解析

短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是

A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键

B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族

C．五种原子中E的原子半径最大

D．A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点

难度: 困难查看答案及解析

某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是

A．反应达平衡时，A的转化率为80％

B．A的初始物质的量为4mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．15min时，v正= v逆=0

难度: 中等查看答案及解析

化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应。

I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是　　　　　　 （填字母代号）。

a. 组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气

b. 裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气

c. 微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________________。

（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为　　　　　　　　 。

II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。

难度: 极难查看答案及解析

工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）　　　　　　　　　　　　 。

（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=　　　　　　　　　　　　　 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕。

（4）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是　　　　　　　　　 、洗涤、　　　　　　　　　　　 。

（6）副产品A的化学式是　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）CO2的电子式是　　　　　　　　　 ，所含化学键的类型是　　　　　　　　　　 。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　　 △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　　　　 △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）　　　　　　 （填字母代号）。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H2的转化率增大

c．CO2的体积百分含量减小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小

③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=　　　　　　　　 ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为　　　　　　　　　　　　 。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显　　　　　　 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：　　　　　　　　　　 。

步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

（3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因　　　　　　　　　　 。

（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是　　　　　　　 （填字母代号）。

A．H2　　　　 B．CO2　　　　 C．空气　　　　　 D．O2　　　　　　 E．水蒸气

（5）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子的电子排布式：　　　　　　　　 。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷的通式为　　　　　　　　 ，硅烷中硅采取　　　　　　　　 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）硒在元素周期表中与元素砷和溴相邻，则三种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　 。（用元素符号表示）

（4）气态SeO3分子的立体构型为　　　　　　 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为____ ____(填化学式)。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为　　　　 ；若该晶体的晶胞棱长为a pm（1 pm=10—12 m），则该合金密度为　　　　　　　　 g/cm3 。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

难度: 困难查看答案及解析

酰化反应是有机合成中一种重要的反应，如反应①：

化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ与Br2加成的产物的结构简式为__________。化合物Ⅳ生成化合物I的反应类型为　　　　　　 。

（2）已知化合物Ⅲ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为为6：1，则化合物Ⅲ的结构简式为　　　　 。化合物Ⅲ与足量NaOH醇溶液共热反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）同时满足下列条件的Ⅱ的同分异构体共有　　　　　　 种。

①苯环上只有2个取代基；　

②可发生水解反应，且水解产物能使FeCl3溶液显色　

③能与NaHCO3反应产生气泡

（4）化合物Ⅴ：与足量的化合物Ⅰ在一定条件下也能发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，则Ⅵ的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析