2012-2013学年河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．淀粉和纤维素分子式均可表示成(C₆H_l00₅)_n，它们互为同分异构体

C．与碱反应生成盐和水的氧化物均为酸性氧化物

D．离子化合物中可能含有共价键

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下列化学用语正确的是

A．亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因是：HSO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋SO₃^2－

B．氯化铵的电子式为：

C．钠离子的离子结构示意图为：Na

D．水分子比例模型为：

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N_A个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）

②常温常压下，16gO₂和16gO₃含氧原子数均为N_A

③标准状况下，22.4        L CH₃CH₂OH中含有的碳原子数为2N_A

④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO₂与H₂的混合气体，气体分子总数为0.1 N_a

⑤106gNa₂CO₃粉末中含有CO₃^2－数为N_A

A．②④⑤      B． ①③⑤       C． ①②④⑤       D．①②③

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下列有关化学实验的描述中正确的是

A．分离乙醇和乙酸要用分液的方法

B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，如果NaCl固体中含有Na₂CO₃,所配制溶液中c(Na⁺)将偏高

C．某无色溶液中加稀硫酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中含CO₃^2-

D．平衡2NO₂N₂O₄(无色)，减压时，气体颜色变浅，平衡向正反应方向移动

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在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol^-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是

A．图甲，P₁＞P₂，a ＜ 3

B．图甲，T₁＜T₂，Q ＞0

C．图乙，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，如果a=3,         t₂时表示向体系中加入了催化剂

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃ 溶液呈酸性，则有：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－) ＞c(H⁺)＞ c(OH^-）

B．pH 相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 两种溶液：c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M⁺)= c(A^-)

D．0.1 mol·L^－1 的 NaHA 溶液 pH=l：c(Na⁺)= c(H₂A) + c(HA-) + c(A^2-)

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某有机物结构简式为，下列关于该有机物的说法中不正确的是

A．遇FeCl₃溶液显紫色

B．1mol该有机物与足量的氢氧化溶液在一定条件下反应，最多消耗NaOH 3 mol

C．能发生缩聚反应和加聚反应

D．1 mol该有机物与溴发生加成反应，最多消耗1 mol Br₂

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能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

I．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g)  △H₁=a kJ·mol^-1

CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=b kJ·mol^-1

4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)   △H₃=c kJ·mol^-1

则C的燃烧热________kJ·mol^-1

II．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____(填序号)。

A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g)           B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)

C．2H₂O(l) = 2H₂(g)+O₂(g)        D．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)

若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：___________。

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中。反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②2min时，以c(N₂)变化表示的平均反应速率为________。

③若提高N₂的转化率可采取的措施有________。

A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂

B．分离出NH₃

C．升高温度

D．充入He气使压强增大

E．加入一定量的N₂

（3）25°C时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^－9和1×10^－10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c(CO₃^2-)=0.2mol·L^-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是________mol • L^－1。

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某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CC1₄、BaCl₂溶液，KOH溶液

（1）为除水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO₄^2－、Mg²⁺和HCO₃^－，这两种试剂是_______和______(只填化学式）。

（2）凝聚剂A常用FeSO₄·7H₂O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为______，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是______ (填序号）。

A．只有物理变化，无化学变化      B．只有化学变化，无物理变化

C．既有化学变化，又有物理变化

（3）通入CO₂的目的是______和______。

（4）传统的氧化剂是Cl₂，现代工艺用ClO₂取代Cl₂，通入CIO₂的作用是______，优点是______。

（5）离子交换柱X、Y中有一种是H⁺型交换柱，另一种是H^－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱______(填“H⁺型”、“OH^－型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果____________。

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A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：

（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

（2）写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。

（3）戊的分子式为_______。B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式______。

（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_________。

（5）8gE在A中燃烧放出热量QkJ，写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的）。

（6）实验室配制庚溶液的实验方法是________。

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已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式_______。

（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

（3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个Na⁺最近的Na⁺有____________个。若晶体密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^－的离子半径_____cm(用含N_A与ρ式子表达)。

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下列是利用烃C₃H₆合成有机高分子E和烃C₆H₁₄的流程图。请回答以下问题：

（1）①〜⑥中属于取代反应的有______。

（2）C₆H₁₄核磁共振谱只有两种峰，则C₆H₁₄的结构简式为： ___________，写出E的结构简式： __________。

（3）写出B与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式： __________。

（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有____________种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为__________。

①含碳碳双键   ②能水解   ③能发生银镜反应

（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷 (无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）。

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某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对固体产物提出三种假设：

I．同体产物为MgO。

II．假设为______________。

III．假设为：______________。

请回答下列问题：

资料信息：2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_______。

（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_______。

①浓硫酸   ②无水CaCl₂    ③碱石灰   ④五氧化二磷

（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的都是______________。

（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_______。

（5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________

（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是___________

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