上海杨浦高级中学2017-2018学年高二第一学期12月月考化学试卷

下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　 ）

A. 熔点：H2O＜I2＜SiO2＜KCl

B. 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

难度: 困难查看答案及解析

将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　 )

A. 2∶3　　 B. 3∶2

C. 1∶2　　 D. 1∶1

难度: 中等查看答案及解析

关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

难度: 中等查看答案及解析

证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是（ ）

A. 先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色

B. 先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色

C. 先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色

D. 只需要滴加硫氰化钾溶液

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. FeC12溶液中通人Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Cl-＋Fe3+

B. 铝和烧碱溶液：2Al＋2OH-＋2H2O =AlO2-＋3H2↑

C. Fe投人盐酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

D. 氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH-=Al(OH)3↓

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下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　 ）

①SiO2和 SO3　　 ②晶体硅和 HCl ③CO2和 SO2　　 ④晶体硅和金刚石　　 ⑤晶体氖和晶体氮　　 ⑥硫黄和碘

A. ①②③　　 B. ④⑤⑥　　 C. ③④⑥　　 D. ①③⑤

难度: 困难查看答案及解析

下列有关晶体的叙述错误的是(　 )

A. 离子晶体中，一定存在离子键

B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 金属晶体的熔、沸点均很高

D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是（　　 ）

A. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能

B. 二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构

C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

D. 立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°

难度: 困难查看答案及解析

下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。其中与表中数据一致的是（ ）

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①②④　　 D. ②④

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在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是

A. Fe3+首先反应，转化为Fe　　 B. 反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小

C. Fe2+首先反应，转化为Fe　　 D. 存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。金属元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子 数是其电子层数的 2 倍。

（1）W 元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能量的电子。

（2）元素 Z 与元素 X 形成共价化合物 XZ2是____（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为_____。

（3）Y 原子的最外层电子排布式为_____

（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_____（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的 化学方程式______________________________________。

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硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。

（1）硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是_____。

A．H4SiO3　　 B．H2SiO3　　 C．H3SiO4　　 D．HSiO4

（2）金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价 单键相结合。金刚砂属于_____晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点_____；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_____个碳原子。

（3）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 Si—Si 键之间的夹角大小约为_____。 下表列有三种物质(晶体)的熔点：

简要解释熔点产生差异的原因：

①SiO2 和 SiCl4：_________________________；

②SiCl4和 SiF4：___________________________。

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铁铝化合物在生活生产中有广泛应用。

（1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____。

（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因_____。

（3）已知明矾可以净水，明矾化学式_____，试结合离子反应方程式与文字解释明矾净水的原因_____

（4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2气体为原料，选择合适试剂，写出实验室制备Al(OH)3的离 子方程式：（任意两条途径）_____、_____

（5）达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐，化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol达喜分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为_____。

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碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（ Na 2CO3·nH2O ）。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品（温度逐渐升高），实验结果记录如 下：

（1）该实验称量用的仪器是_____；实验记录中的容器是指_____（填仪器名字）；冷却必须放在_____中进行（填仪器名称）。

（2）该学生停止实验的依据是_____。

（3）该样品中 n 的值为_____。（保留一位小数）

（4）若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果 n的值偏大的是（______）

A．容器内壁原来附着有受热不分解的物质

B．碳酸钠晶体样品已有少量风化

C．加热后容器在空气中冷却

D．加热过程中有少量晶体溅出

（5）如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果（______）

A．没有偏差　　 B．一定偏小

C．一定偏大　　 D．无法确定

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空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命，铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解 决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。（已知Cu-64，Al-27，H-1，O-16）

（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将 0.56 克合金样品粉碎，投入到 2mol/L 40mL 盐酸中，充分反应后 得到气体672mL（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为_____（精确到 0.01）。

将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL

（2）稀释后，溶液中 Al3+的物质的量浓度为_____？

（3）从上述滤液中取出 10mL， 要想获得 0.078 克沉淀， 加入 0.5mol/LNaOH 溶液的体积可能是多少_____mL？

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