铁铝化合物在生活生产中有广泛应用。（1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为___...

铁铝化合物在生活生产中有广泛应用。

（1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____。

（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因_____。

（3）已知明矾可以净水，明矾化学式_____，试结合离子反应方程式与文字解释明矾净水的原因_____

（4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2气体为原料，选择合适试剂，写出实验室制备Al(OH)3的离 子方程式：（任意两条途径）_____、_____

（5）达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐，化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol达喜分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为_____。

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铁、铝是应用最广泛的两种金属。完成下列填空：

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为 　　　　　 　　 ，其中58Fe原子中子数与质子数之差为　　　 　　　　　　 。

（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁　　 　　　　　　 　　 。

（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出该反应的化学方程式　　　 　　　　　 　　 ，该反应是　　 　　　　　　 　 （填“吸”或“放”）热反应。

（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉　　　 　　　　　 　　　

（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是 　　　　　　　　 （填序号）

a．Cl-　　 b．H+　　 c．OH-　　 d．HCO3-

（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3 →3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

该反应的氧化剂是　 　　　 　 ，氧化产物是 　　　　　 ，每转移1．8mol电子，生成NO 　　　 L（标准状况）。

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铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________，其中C原子的杂化形式是_________。

（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。

（3）FeCl3晶体熔点为306℃，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。

（4）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式______________。

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铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移________mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式________。

从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_________________________________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________。

（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是____________。（填字母）

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铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移__________mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为__________。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是__________。

(3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是__________。

(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示,发生吸氧腐蚀时,负极名称为________；正极的电极反应式为________;

(5)铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为__________。

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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）如图是自来水表的常见安装方式，发生腐蚀过程中，电流从___(填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。

（2）某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反应结束时，电池的负极的质量___(“减小”“不变”或“增加”)，该电池的正极反应式为___。

（3）有如图装置：

①图1中，用惰性电极电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极的实验现象为___；Q点时，a电极收集到的气体体积为___。

②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)，Fe电极上发生的电极反应式为___。

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碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组使用大理石(含少量的Fe₂O₃杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是________。

②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、________、________。

③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是________ ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与________在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS0₄·yH₂0)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t₅～t₆时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：

2CasO₄ 2CaO+2S0₂↑+O₂↑。

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是________(填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。

②t₄～t₅时间段固体的化学式为________。

③t_l～t₂时间段固体发生反应的化学方程式为________。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）单质铁属于_______晶体。黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为_________，若有3molFeS2参加反应，转移_______mol电子。

（2）铝的价电子排布式为_________，明矾用作净水剂，其原理为_______________(用离子方程式表示)。

（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式_______________；

（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为_________。

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过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题：

(1)铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO2)2形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2===________＋2Fe2O3＋8CO2。

(2)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式：__________________________________。(高锰酸根离子的还原产物为Mn2＋)

(3)向硫酸亚铁中滴加双氧水后变色，请写出其离子方程式：___________________。

(4)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化反应的催化剂)，常见化合价为＋2、＋3。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2＋与溴水反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。

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化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

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