化学物质在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
选项 | 性质 | 应用 |
A | 镁铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | 制造飞机 |
B | 晶体硅化学性质稳定,能导电 | 制造光纤 |
C | 稀硫酸能与Fe2O3反应 | 除去钢铁表面的铁锈 |
D | NaHCO3受热易分解 | 作焙制糕点的发酵粉 |
高二化学选择题简单题
化学物质在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
选项 | 性质 | 应用 |
A | 镁铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | 制造飞机 |
B | 晶体硅化学性质稳定,能导电 | 制造光纤 |
C | 稀硫酸能与Fe2O3反应 | 除去钢铁表面的铁锈 |
D | NaHCO3受热易分解 | 作焙制糕点的发酵粉 |
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化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
化学性质 | 实际应用 | |
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
A.A B.B C.C D.D
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化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
化学性质 | 实际应用 | |
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
化学性质 | 实际应用 | |
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
高二化学选择题简单题查看答案及解析
化学在生活和工业生产中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
A.Al2(SO4)3和小苏打反应,可用于泡沫灭火器灭火
B.次氯酸盐具有氧化性,可用于漂白织物
C.铁比铜金属性强,可用Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板
D.HF与SiO2反应,氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记
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2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是( )
A. 高铁车厢大部分材料是铝合金,具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
B. 钾—钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素
C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维,是一种非金属材料
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Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是 ;
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为: 。
(2)2015年11月首架C919大飞机总装下线,标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 (填字母)。
a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蚀
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强”“弱”)。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高温时Al的活泼性大于Ba
b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d.Ba的沸点比Al的低
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化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是( )
A. 明矾易水解生成胶体,可用作净水剂 B. 草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高
C. 氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气 D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
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(10分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用,实验中可将铝转化为硫酸铝晶体,并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下:
试回答下列问题:
(1)在镁铝合金中加入NaOH溶液,写出反应的化学反应方程式 ,固体B的化学式 。
(2)操作Ⅱ包含的实验步骤有:蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。
(3)操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤,选用无水乙醇的原因是 。
(4)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g,得到固体A的质量为4.95 g,硫酸铝晶体的质量为49.95 g(假设每一步的转化率均为100%,合金废料中不含溶于碱的杂质)。计算得硫酸铝晶体的化学式为 。
(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析,其热分解主要分为三个阶段:323K-523K,553K-687K,1043K以上不再失重,其热分解的TG曲线见下图,
已知:。
根据图示数据计算确定每步分解的产物,写出第一阶段分解产物的化学式 ,第三阶段反应化学方程式 。
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许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。
(1)钛由于其稳定的化学性质,良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度,被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。钛基态原子中电子占据最高能级的符号为________。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________________。
(2)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm,则该氮化钛的密度为______ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。
(3)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1,OO键键能为_____kJ·mol-1,Li2O晶格能为____kJ·mol-1。
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