Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用（1）航母升降机可由铝合金制造。①Al元素在周期...

Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是 　　　　　　　　　　　　　　 ；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是　　 　　 　　 （填字母）。

a．密度大　　　　 b．硬度大　　　　 c．抗腐蚀

（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性　　　　　　　　　　 （选填“强”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是 　　　　　　　 。

a.高温时Al的活泼性大于Ba　　　　　　　　

b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定　　　　　

d.Ba的沸点比Al的低

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合金是建造航空母舰的主体材料．

（1）航母升降机可由铝合金制造．

①铝元素在周期表中的位置为 ____________．

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_________________．

（2）AlCl3也是重要的铝盐，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

①装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________．

②装置B、C中盛放的试剂是B：__________ ，C：__________．

③装置G的作用是__________．

④无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是__________．

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镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)镁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁的关键流程如下：

该工艺中可循环使用的物质有______________。

(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反应为Mg(AlH4)2=MgH2＋2Al＋3H2↑，每转移6 mol电子生成氢气的物质的量为________mol。

(4)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。制备过程中，需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl－的含量，称取6.100 0 g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500 mL的溶液。

a．准确量取25.00 mL 待测液，用0.100 0 mol/L AgNO3标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为________mL。

b.

参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________(填数字序号)。

①CaCl2　　②NaBr　　③NaI　　④K2CrO4

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化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20　 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38　 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有__(填化学式)。写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__。

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序__。

a加入过量的 NaOH　　 b.通入过量的CO2　　 c加入过量的氨水　　 d.加入适量的HCl　　 e.过滤　　 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。

（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，若用浓HNO3代替MnO2溶解金属硫化物，缺点是__(任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是__(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于__。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是__。

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Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)元素在周期表中的位置是4周期，_________族。基态Co原子的电子排布式为____________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（缩写符号en）中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下图所示，中心离子的配位数为________，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。

A、离子键　　 B、极性共价键　　 C、非极性共价键　　　　 D、配位键　　 E、氢键

(3)NiO晶体结构如图1所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为()，则C离子（面心处）坐标参数为_______________。

(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图2所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为、，此晶体中与的最简整数比为______。

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Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基态Co原子的简化电子排布式为_________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下左图所示，中心离子的配位数为_______，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。

A 离子键　　 B 极性共价键　　 C 非极性共价键　　　　 D 配位键　　 E 氢键

(3)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为______。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Ni2+填充其中(如图)，己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、NA表示)。

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钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

(3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _______________ 。

(4)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

①该合金中Ti的配位数为________。

②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

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钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

(3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _______________ 。

(4)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

①该合金中Ti的配位数为________。

②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

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（13分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）镍在元素周期表中的位置：_________________。

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO（填“＜”或“＞”）。

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________、____________。

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________。

（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是__________，氮镍之间形成的化学键是___________。

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________。

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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