Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)Co元素在周期表中的位置是4周期___...

Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基态Co原子的简化电子排布式为_________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下左图所示，中心离子的配位数为_______，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。

A 离子键　　 B 极性共价键　　 C 非极性共价键　　　　 D 配位键　　 E 氢键

(3)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为______。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Ni2+填充其中(如图)，己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、NA表示)。

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Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)元素在周期表中的位置是4周期，_________族。基态Co原子的电子排布式为____________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（缩写符号en）中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下图所示，中心离子的配位数为________，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。

A、离子键　　 B、极性共价键　　 C、非极性共价键　　　　 D、配位键　　 E、氢键

(3)NiO晶体结构如图1所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为()，则C离子（面心处）坐标参数为_______________。

(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图2所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为、，此晶体中与的最简整数比为______。

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Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_________。

(2)MgO与CaO这两个物质，其中熔点较高的是______，原因是___________________________________________。

(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有_________种。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是__________ (填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为__________。

③M中不含__________ (填代号)。

a、π键　　　　　　 b、σ键　　　　　 c、离子键　　　　　 d、配位键

(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为________________。

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铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：

（1）铝元素在周期表中的位置是 　　　 　　 ，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式　　 　　　 　 。

（2）画出铁原子的结构示意图　　 　　　 　　 。与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为　　　　　　　　 。

（3）在FeC13稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是　　　　　　　　　 ；在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色　　　　　　 （选填“变深”，“变浅”或“不变”）。

（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC13溶液，又会呈现红色。请试对上述实验现象作出解释　　　　　　　　 。

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铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是________________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于___________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____________；两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______（用元素符号表示）。

（4）铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为___________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

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铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____。

（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_____，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种：其中熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_______________________________________ 。

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Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是 　　　　　　　　　　　　　　 ；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是　　 　　 　　 （填字母）。

a．密度大　　　　 b．硬度大　　　　 c．抗腐蚀

（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性　　　　　　　　　　 （选填“强”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是 　　　　　　　 。

a.高温时Al的活泼性大于Ba　　　　　　　　

b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定　　　　　

d.Ba的沸点比Al的低

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前四周期的元素及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出基态Ti原子的电子排布式_________________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_______。

(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_______________(分子或离子)；

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；

(4)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ (填元素符号)

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO4-的空间构型为_______形，C1O2- 中Cl原子的杂化方式为_________。

③元素C、O、F、H的电负性由大到小的顺序为______________________。

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铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。

(2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的___溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为___。

(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为___。

(4)常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为___。

(5)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是___。

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锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

(1)指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，________区。

(2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列______模式。

A．简单立方　　　 B．钾型　　 C．镁型　　 D．铜型

(3)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为________。

(4)Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在右下图中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与NH3之间的化学键______。

(5)下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为______________________。该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是____________________。

(6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称是________，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性________(填“强”或“弱”)。

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