铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知:I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似
Ⅱ.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有__(填化学式)。写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序__。
a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,若用浓HNO3代替MnO2溶解金属硫化物,缺点是__(任写一条)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是__(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于__。
(5)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是__。
高二化学工业流程中等难度题
铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。
已知:I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似
Ⅱ.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有__(填化学式)。写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序__。
a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,若用浓HNO3代替MnO2溶解金属硫化物,缺点是__(任写一条)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是__(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于__。
(5)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是__。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS,还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:i.铍、铝元素化学性质相似;BeCl2熔融时能微弱电离。
ii.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。
回答下列问题:
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有___________(填化学式);写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:___________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为得到较纯净的BeCl2溶液,选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________;电解熔融BeCl2制备金属铍时,需要加入NaCl,其作用是___________。
①加入过量的NaOH:②加入过量的氨水;③加入适量的HCl;④过滤;⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质,该反应的化学方程式为___________。
(4)常温下,若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.21mol·L-1,向其中逐滴加入稀氨水,生成沉淀F是________(填化学式);为了尽可能多的回收铜,所得滤液G的pH最大值为___________。
高二化学工业流程困难题查看答案及解析
聚异戊二烯橡胶()具有与天然橡胶相似的化学组成、立体结构和力学性能,具有良好的强度、黏性和弹性等,其合成路线如下图:
已知:
①;
②同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。
(1)A既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的化学名称是__________,该物质中含有的官能团名称是______________。
(2)和氧气作反应物,温度为110℃时除生成B外,还生成一种副产物F,其分子式为C6H6O,该物质的水溶液遇FeCl3溶液显紫色,那么物质F不可能发生的反应类型是_________。
a.加成反应 b.取代反应 c.消去反应 d.缩聚反应
(3)写出合成路线图中有机化合物C的结构简式___________________。
(4)写出D生成E的化学反应方程式_____________。
(5)D的同分异构体中能发生银镜反应的共有______种,其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:2:1:1是______________(写结构简式)。
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合金具有优良的物理、化学、机械性能,因而应用广泛。下列物质属于合金的是
A. 钢铁 B. 水银 C. 水晶 D. 金刚石
高二化学单选题简单题查看答案及解析
纯铁的实际应用范围有限,人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,不正确的是
A.它们的组成元素是相同的
B.耐腐蚀的性能不一样
C.它们都属于钢,因此物理性能一样
D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
纯铁的实际应用范围有限,人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,不正确的是
A.它们的组成元素是相同的
B.耐腐蚀的性能不一样
C.它们都属于钢,因此物理性能一样
D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
钢铁是铁碳合金的总称,其强度强,价格便宜,应用广泛,在以下关于不锈钢和普通钢的认识中正确的是 ( )。
A.它们的组成元素相同
B.耐腐蚀的性能相同
C.它们都属于钢但物理性质、内部结构和机械性能不同
D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此化学性质完全相同
高二化学选择题简单题查看答案及解析
化学物质在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
选项 | 性质 | 应用 |
A | 镁铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | 制造飞机 |
B | 晶体硅化学性质稳定,能导电 | 制造光纤 |
C | 稀硫酸能与Fe2O3反应 | 除去钢铁表面的铁锈 |
D | NaHCO3受热易分解 | 作焙制糕点的发酵粉 |
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Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是 ;
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为: 。
(2)2015年11月首架C919大飞机总装下线,标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 (填字母)。
a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蚀
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强”“弱”)。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高温时Al的活泼性大于Ba
b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d.Ba的沸点比Al的低
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合金的性能优异,在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有( )
A. 陶瓷杯 B. 黄铜乐器
C. 1元硬币 D. 硬铝窗框
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