2014年7月山东省泰安市高二年级考试化学（物质结构与性质）试卷（解析版）

下列说法中正确的是

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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只有阳离子而没有阴离子的晶体是

A．金属晶体            B．原子晶体            C．离子晶体        D．分子晶体

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已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是

A．3s23p3                B．4s2                C．4s24p1            D．3s23p5

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下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是

A．C2H2、NH3            B．Cl2、C2H4            C．CO2、H2S        D．CH4、H2O2

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下列说法中正确的是

A．第3周期的元素中，钠的第一电离能最大

B．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小

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下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是

A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

D．丙烯分子中不存在非极性键

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氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是

A．硝石(NaNO3)和金刚石                    B．晶体硅和水晶

C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)            　　 D．冰和干冰

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正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。

下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体　　　　　　　　　　 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构　　 D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

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某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是

A．分子中Si60被包裹在C60里面　　　　　　　　 B．形成的晶体属于分子晶体

C．其摩尔质量为2400　　　　　　　　　　　　　　 D．熔点高、硬度大

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用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．CS2是V形分子　　　　　　　 B．SnBr2键角大于120°

C．BF3是三角锥形分子　　　　 D．NH4＋键角等于109．5°

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下列有关化学用语正确的是

A．Fe的价层电子排布式为3d64s2　　　　　　 B．35Br的电子排布式可简写为［Ar］4s24p5

C．NH4Cl的电子式为　　　　 D．氯离子结构示意图为

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下列观点正确的是

A．某单质固体能导电，其单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

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下列说法中错误的是

A．CO2、SO3都是极性分子

B．KF是离子化合物，HF为共价化合物

C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．W、X和Y三种元素组成的化合物，其水溶液呈碱性

B．X和其他三种元素分别形成至少两种化合物

C．W和X、Z两种元素分别形成的化合物中，均有直线形分子

D．Z和X、Y两种元素分别形成的化合物，其水溶液均呈酸性

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已知X、Y是主族元素，I为电离能。请根据下表所列数据判断，错误的是

A．元素X的常见化合价是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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下列各组物质熔点高低的比较，正确的是

A．Al>Mg>Na                            B．MgO>KCl>NaCl

C．晶体硅>金刚石>碳化硅                D．AsH3>PH3>NH3

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下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．12g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是

A．①和③            B．①和④            C．只有③            D．只有④

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高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是

A．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

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X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键

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（4分）（1）下列7种物质：

①白磷(P4)　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦干冰

固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是

（填写序号，下同），只存在离子键的是　　，熔化时只破坏

共价键的是　　。

（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是　　（填“极性”、“非极性”）分子。

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（6分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　　（填写序号）。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。

①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　　，

该功能陶瓷的化学式为　　；

②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　种。

（3）ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为　　。

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（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）元素b的基态原子电子排布式为　　。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。

（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

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（7分）氮元素可以形成多种化合物。

（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是　　。

（2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①NH3分子的空间构型是；

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1

当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。

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（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

（1）W和X按1︰1形成的化合物的电子式为　　，晶体Z属于　　晶体。

（2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。

（3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为　　。

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（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

（1）D元素在元素周期表中的位置为第　　周期　　族。

（2）下列叙述正确的是　　（填写序号）。

a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键

b．M的中心原子采用sp3杂化

c．N分子中含有6个σ键和1个大π键

d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为　　。

（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为　　。

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（7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。

（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　晶体。

（3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　号氮原子（填写氮原子标号）。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。

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（7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。

（2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。

（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在一个晶胞中，X离子的数目为；

②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是

cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。

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