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W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
元素编号
元素性质或原子结构
W
原子电子层数与核外电子数相等
X
核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
Y
元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z
原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2
⑴元素符号：X_________ , Z________。
⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。
⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。
⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。
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（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：
元素编号
元素性质或原子结构
W
原子电子层数与核外电子数相等
X
核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y
元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z
原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
（1）元素符号：X_______________，Z________________。
（2）Y元素原子的核外电子排布式为__________________。
（3）X元素原子的核外有________种不同形状的电子云。
（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为
___________________________________________________________________ 。
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（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
元素编号
元素性质或原子结构
W
原子电子层数与核外电子数相等
X
原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半
Y
元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）
Z
原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数
（1）W和X按1︰1形成的化合物的电子式为 ，晶体Z属于 晶体。
（2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。
（3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为 。
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X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y
Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2
Z
最外层中只有两对成对电子
W
前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多
（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________
（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________
（4）元素W位于元素周期表的第________族。
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X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y
Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2
Z
最外层中只有两对成对电子
W
前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多
（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________
（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________
（4）元素W位于元素周期表的第________族。
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【化学-选修3:物质结构与性质】
I .已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。其中A、B、C、D核电荷数之和为36, A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数 与C的核电荷数相等。
(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是 。
a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:D>C>B
B．E、F的最外层电子数相等
c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A、C、F位于周期表的s区
(2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是 (填化学式），原因是 。
(3)EA2和A2B熔点较高的是 (填化学式）,原因是 。
(4)D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是 。
下列分子或离子中与DB3结构相似的是 。
a．NH3 B．SO32- C． NO3- D． PCl3
(5)已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为 。
若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a = nm。
Ⅱ.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有 个, Cr3+的价电子排布式为 。
(2) Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 。
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料， 砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 个，距离每个As原子最近的As原子有 个。
（4）与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3 空间构型为 ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是 ，理由是 。
(5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为
，该晶体的密度为 g•cm-3(用含a和NA的式子表示）。
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W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
元素
元素性质或原子结构
W
原子核内无中子
X
在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y
元素的离子半径在该周期中最小
Z
原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N
最外层电子数比次外层电子数少1
(1)W单质的化学式为______，Z元素原子核外有______原子轨道填充了电子。
(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。
(3)X与Z两元素的电负性较大的是_________(填元素符号)。
(4)Z元素原子共有______种不同运动状态的电子。
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图表法、图像法是常用的科学研究方法。
下表列出原子序数依次增大的短周期元素中四种元素性质的一些数据：
性质
元素
A
B
C
D
原子半径（10-10 m）
0.37
0.77
0.74
0.99
最高价态
+1
+4
－
+7
最低价态
-1
-4
-2
-1
用所给元素试回答下列问题：
（1）比元素A原子序数大28的元素，其基态原子的核外电子排布式为___________。
（2）元素A、B、C可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，则一个该分子中共含有________个σ键，________个π键。
（3）如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。（2分）
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是__________________________________（2分）。
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A.元素原子电子层数增大
B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化
C.元素的化合价呈现周期性变化
D.核电荷数依次增大
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元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是
A.原子电子层数增大 B.元素的化合价呈现周期性变化
C.核外电子排布呈现周期性变化 D.核电荷数依次增大
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，该晶体的密度为