W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 元素 元素性质或原子结构 W 原...

W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

(1)W单质的化学式为______，Z元素原子核外有______原子轨道填充了电子。

(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。

(3)X与Z两元素的电负性较大的是_________(填元素符号)。

(4)Z元素原子共有______种不同运动状态的电子。

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(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：　　　　　　　　　　　 ；G元素位于周期表的　　　　　 区；

B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是　　　　　　　 。

（3）FD2中F原子的杂化类型为　　　　 ；分子空间构型为　　　　 ；FD2易溶于水的原因可能是：　　　　 （填入序号）。①FD2与水极性相同　　　　　　　　　　 ②FD2可以与水反应　　

（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：　　　　　　　　　

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(11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）画出元素C的基态价电子排布图：　　　　　　 ；F元素位于周期表的__　　　 区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是　　　　　　　 。

（3）ED2中F原子的杂化类型为　　　　　　 ； ED2易溶于水的原因可能是：　　　　　　 （填入序号）。

①ED2与水极性相同　　　　　　　　　　

②ED2可以与水反应

（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：　　　　　　 。

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现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

①ED2与水极性相同　　 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键

(3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。

(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。

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现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

①ED2与水极性相同　　 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键

(3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。

(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。

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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A.元素原子电子层数增大

B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化

C.元素的化合价呈现周期性变化

D.核电荷数依次增大

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【化学-选修3:物质结构与性质】

I .已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。其中A、B、C、D核电荷数之和为36, A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数 与C的核电荷数相等。

(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是 　　　　　　　　 。

a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:D>C>B

B．E、F的最外层电子数相等

c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键

e.A、C、F位于周期表的s区

(2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是　　 　　 　 (填化学式），原因是　 　　　　　　 。

(3)EA2和A2B熔点较高的是　　 　　　　　　 (填化学式）,原因是　 　　　　　　 。

(4)D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是 　　 　　　　　　　 。

下列分子或离子中与DB3结构相似的是　　 　　　　　 　　　 。

a．NH3 B．SO32- C． NO3- 　　 D． PCl3

(5)已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为 　 　　 　 。

若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a = 　 　　　　 nm。

Ⅱ.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有 　　 个, Cr3+的价电子排布式为 　　　 。

(2) Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 　　　　　　 。

(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料， 砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有　　　　 个，距离每个As原子最近的As原子有 　　　　　　　 个。

（4）与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3 空间构型为 　　　　　　 ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是　　　　 ，理由是　 　　　　　 。

(5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为 　　　　　　 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 　　　　 g•cm-3(用含a和NA的式子表示）。

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元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是

A.原子电子层数增大 B.元素的化合价呈现周期性变化

C.核外电子排布呈现周期性变化 D.核电荷数依次增大

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（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

（1）W和X按1︰1形成的化合物的电子式为　　，晶体Z属于　　晶体。

（2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。

（3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为　　。

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（10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：

（1）元素符号：X_______________，Z________________。

（2）Y元素原子的核外电子排布式为__________________。

（3）X元素原子的核外有________种不同形状的电子云。

（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为

___________________________________________________________________ 。

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