2012-2013学年江苏省扬州市邗江中学高二（上）期中化学试卷（物质结构与性质）（新疆班...

选择题共 15 题

下列说法或表示方法中正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H₁＞△H₂
B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，即金刚石比石墨稳定
C．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol
D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，若将0.5mol浓H₂SO₄溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
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在下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
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¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（）
A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数
B．¹³C与C₆₀互为同素异形体
C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素
D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同
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下列各项所述的数字不是6的是（）
A．在NaCI晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的CI^-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
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下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极
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P轨道电子云形状正确的是（）
A．球形对称
B．圆形对称
C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形
D．互相垂直的花瓣形
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下列关于电子云的说法，正确的是（）
A．电子云的每一个小黑点代表一个电子
B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D．小黑点是表示电子绕核作高速圆周运动
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关于元素性质的递变规律的下列说法，不正确的是（）
A．元素周期表中，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐增大
B．同一周期中，主族元素的电负性，从左到右逐渐增大
C．元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化
D．发现元素周期律是门捷列夫的突出贡献
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有关化学用语正确的是（）
A．Cl^-的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
B．乙醇的结构简式：C₂H₆O
C．硫离子的结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：
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下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）
①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④汞．
A．④②③①
B．③①②④
C．④②①③
D．③④②①
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下列变化中，吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是（）
A．加热金属铁使之熔化
B．加热晶体碘使之变成蒸气
C．加热碘化氢使之分解
D．加热金刚石使之熔化
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下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
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下列关于金属元素的特征的叙述：①金属元素在化合物中显正价，②金属元素只有金属性，没有非金属性，③金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性，④金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，⑤价电子数越多的元素，其金属性越强，⑥离子化合物一定有金属元素．正确的是（）
A．①②③
B．④⑤⑥
C．①④
D．全部
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X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A．X₃YZ₄
B．X₂YZ₃
C．XYZ₂
D．X₂YZ₄
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下列几组顺序排列不正确的是（）
A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．热稳定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃
C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
D．微粒半径大小：Al³⁺＞Na⁺＞F^-
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解答题共 9 题

实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：①镁条 ②铝条 ③AlCl₃溶液 ④MgCl₂溶液
⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦溴水 ⑧NaBr溶液

实验方案（只填写选用试剂序号）		实验现象	结论
（1）	______	一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金属性：______
（2）	______	______	非金属性：Cl＞Br

写出实验（2）中所发生的离子反应方程式______．

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现有下列物质，用编号填空回答下列各问：
A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．晶体硅 E．过氧化钠 F．二氧化硅 G．氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是______．
（2）固态时属于分子晶体的是______．
（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是______．
（4）属于原子晶体的是______．
（5）含有非极性键的离子化合物是______．
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是______．
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按要求完成下列各小题：
（1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na⁺与Cl^-所处的位置（不考虑休积的大小）．请将其中代表Na⁺的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图______．
（2）干冰晶体中，每个CO₂所处的位置与NaCl晶体中Na⁺或Cl^-的位置相同．干冰晶体中，在每个CO₂分子的周围与它最接近的且距离相等的CO₂分子共有______个．
（3）碳化硅（SiC）是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是______（填序号）．
（4）C₆₀固体与金刚石熔点更高的是______，原因是______．
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已知下列两个热化学方程式；
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）；△H=-285.0kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是______．
（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式______．
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氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为______；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键；
（3）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能______（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
②N₂分子中氮氮键的键长______（填“大于”、“小于”或“等于”）F₂分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物--NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是______；
（5）配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中的2个NH₃，得到的配合物[Cu（NH₃）₂（N₂H₄）₂]Cl₂中含有配位键的个数为______．
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下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．（用元素符号或化学式填写）

请回答下列问题：
（1）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含______键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为______．
（2）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为______．
（3）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为______．
（4）②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（填元素符号）．
（5）元素⑨的价电子排布式为______．
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元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
请回答：
（1）A原子的核外电子轨道表示式为______，B原子的核外电子排布式为______，C原子的价电子排布式______．
（2）C的气态氢化物的化学式是______，A、B、C的气态氢化物最不稳定的化学式是______．
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）．
（4）AC₄的化学式______，电子式______，结构式______，中心原子A的杂化方式______杂化，是______（填“极性”或“非极性”）分子．
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铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物．
（1）基态Cu原子的电子排布式是______；
（2）许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），试问：形成配位化合物的条件______，已知CO和N₂属于等电子体，试写出CO的结构式______，CH₃CH=CH₂分子中c子采取的杂化方式有______．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______；
根据价层电子对互斥模型，预测SO₄^2-的空间构型为______，与SO₄^2-属于等电子体的离子团有______（试写1例）
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按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫______．
电极反应式：锌板：______；铜板：______．
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：______．加以必要的连接后，该装置叫______．电极反应式，a极：______ b极：______．在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH______（升高、降低、不变），加入一定量的______后，溶液能恢复至与电解前完全一致．
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