元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，B的3p轨道上有空轨道，...

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．

请回答：

（1）A原子的核外电子排布的电子排布图 ______________ ，B原子的核外电子排布式________，C原子的价电子排布式____________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是___________，其中最不稳定的是__________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。

（4）AC4的化学式___________，结构式__________，中心原子A的杂化方式________杂化，是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

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(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。

（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。

（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

（4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

（4）AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

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元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

（4）AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

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元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）A的价电子轨道排布图为　 ______________________________ ；B的电子排布式为　 _________ ；C的价电子排布式为 ____________ ；D的原子结构示意图为 __________ 。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 _____________，含有 _____个σ键和 _____ 个π键。

（3）B的原子核外电子运动状态________有多少种，原子轨道数为______，能级数__________，电子占据的最高能层符号为_________。

（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）____________________。

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元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2P轨道上仅有两个未成对电子，B的3P轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

（1）A的电子排布图为　 ______________________________ ；B的电子排布式为　 _________ ；C的价电子排布式为 ____________ ；D的原子结构示意图为 __________ 。

（2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 _____________，含有 _____个σ键和 _____ 个π键。

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已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

请回答下列问题：

（1）分子式为BC2的空间构型为__　　　　　 __；F2+的核外电子排布式为　　　　　　　　　 。

（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为　　　　　　　　 。

（3）A2C所形成的晶体类型为_　　　　　 ___；F单质形成的晶体类型为　　　　　　　　 ，其采用的堆积方式为　　　　　　　　 。

（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 。（用含p的代数式表示）。

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M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为_______________，在周期表中属于___________区元素。

（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为____（填序号）。其空间利用率为____。

（3） MCl3•6H2O有三种不同颜色的异构体

A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl•2H2O

为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为___________（填A或B或C）。

（4）常温下为暗红色液体，熔点-96. 5℃，沸点117℃，能与丙酮等互溶。

①固态MO2Cl2属于___________晶体；

②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和_____杂化。

（5）+3价M的配合物中，配体是___________，与C2O42－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。

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具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A.短周期中电负性最大的元素和第一电离能最大的元素

B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

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