2013届河南省郑州市高二上学期期末调研测试化学试卷（解析版）

已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)  ΔH ＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变

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下列对化学反应方向的叙述，正确的是

A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行

C．非自发反应在任何情况下都不会发生

D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用

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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是  B

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数数K=。已知恒容时升高温度，

H₂的浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

B．该反应的△H＞0

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．恒温恒容下，增大压强，H₂的浓度一定减小

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金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是

A. 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈

B. 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈

C. 铜器皿在高温环境中迅速变黑

D. 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

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下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是

A．①②③              B．②③④           C．④⑤⑥            D．③④⑤

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常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①CH₃COONa ②NaOH ③NaHSO₄

④NH₄Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A. ②＞⑤＞①＞③＞④           B. ②＞①＞⑤＞③＞④

C. ②＞①＞⑤＞④＞③           D. ②＞⑤＞③＞④＞①

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室温下向10mL  pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．溶液中的不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu^2＋、K^＋、H^＋、NO、CO、OH^－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是

A．Cu^2＋、H^＋、NO　         B．K^＋、H^＋、NO

C．CO、OH^－、NO          D．K^＋、CO、OH^－

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

B. FeCl₃溶液与Cu反应：Cu+Fe³⁺＝ Cu²⁺+Fe²⁺

C. 醋酸溶解水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺＝ Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D. 向Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂：2[Al(OH)₄]^- +CO₂ ＝ 2A(OH)₃↓ + CO₃^2-+H₂O

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右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，a的反应速率更快

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在一定条件下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na^＋) + c(OH^－) = c(H^＋)+ c(CH₃COO^－)，则下列叙述正确的是

A．混合溶液中：c(OH^－) ＞ c(H^＋)

B．混合溶液中：c(CH₃COO^－)= 0.1 mol/L

C．混合溶液中：c(Na^＋) ＞ c(CH₃COO^－)

D．混合溶液中：c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)

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已知：K_sp(RCl)=1.8×10^—10，K_sp(RI)=1.5×10^—16 ，K_sp(R₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R⁺浓度大小顺序正确的是

A．RCl>RI> R₂CrO₄                                      B．RCl> R₂CrO₄>RI

C．R₂CrO₄>RCl>RI                                       D．R₂CrO₄>RI>RCl

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一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C₂H₅OH + 3O₂ = 2 CO₂ + 3H₂O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电过程中，电源内部的H⁺从正极区向负极区迁移

B．通入乙醇的电极是负极

C．该电池的正极反应为：4H⁺ + O₂ + 4 =  2H₂O

D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C₂H₅OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L

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已知在298K、101kPa时，

（1）     （2）

（3）     （4） 

下列关系式中正确的是

A．2a=b<0                B．a<c<0                   C．b>d>0                  D．2c=d>0

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某温度下， 反应H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：

下列判断不正确的是

Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

Ｂ.平衡时，甲和丙中CＯ₂的转化率相等，均是60％

C. 平衡时, 乙中Ｈ₂的转化率大于60%

D. 平衡时, 丙中ｃ(Ｈ₂ ) 是0. 08 mol·L^-1

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（9分） 漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、杀菌剂和漂白剂。请根据要求回答问题：

（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂]，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于1%）即可制取，该反应的化学方程式为 ______________________________。

（2）漂白粉具有漂白作用是因为Ca(ClO)₂水解生成了次氯酸（HClO），写出该水解反应的离子方程式_______________________________。

（3）Ca(ClO)₂溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

（4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理__________________________________________。

（5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式________________________________________。

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（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

①Cr₂O₇^2-中Cr的化合价是________。

②若平衡体系的pH=10，则溶液显________色。

（2）第②步发生反应的离子方程式为_______，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要_______mol的FeSO₄·7H₂O；

（3）常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至________。

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（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）电极a是电源的________。

（2）溶液A的溶质是（填化学式）________。

（3）电解饱和食盐水的离子方程式是________。

（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______________________________________________________ 。

（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-，提供的试剂有① Na₂CO₃溶液 ② BaCl₂ 溶液③ NaOH溶液 ④ HCl，加入试剂的顺序是________________。

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（10分） 利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，且c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），则这两种溶质是_________。

（2）0.1 mol·L^-1的氨水与0.05 mol·L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：________。

（3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为________g。

（4）将AgCl分别放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol·L^-1 MgCl₂ ③20 mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液 ④40 mL0.1mol·L^-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag⁺的浓度由大到小的顺序是________________。

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L^-1。

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（9分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H = - 746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的 △H = ________ kJ • mol^-1

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为________，该反应的平衡常数表达式K =________。

(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³  kPa时反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：

①K₁________K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2       b．NH₃的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

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（10分）某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据,完成下列填空:

（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为 ____________ 。

（2）在实验2中，A的初始浓度C₂=________，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 　。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃________υ₁（填>、=、<），且C₃=________。

（4）由上述实验，可推测该反应是________反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：

。

（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第________组。

（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为_____　；该反应的平衡常数K （填“不变”或“增大”或“减小”）。

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