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（10分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，且c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），则这两种溶质是_________。

（2）0.1 mol·L^-1的氨水与0.05 mol·L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：________。

（3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为________g。

（4）将AgCl分别放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol·L^-1 MgCl₂ ③20 mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液 ④40 mL0.1mol·L^-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag⁺的浓度由大到小的顺序是________________。

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L^-1。

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（10分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，且c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），则这两种溶质是_________。
（2）0.1 mol·L^-1的氨水与0.05 mol·L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：________。
（3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为________g。
（4）将AgCl分别放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol·L^-1 MgCl₂ ③20 mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液 ④40 mL0.1mol·L^-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag⁺的浓度由大到小的顺序是________________。
（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L^-1。

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利用所学化学反应原理，解答以下问题：
(1) 某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四种离子，且c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，则这两种溶质是________。
(2) 已知：K_sp(RX)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(RY)＝1.5×10^－¹⁶，K_sp(R₂Z)＝2.0×10^－¹²，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是________________________________。
(3) 以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L^－¹ CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为______g。
(4) 向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH ________7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为_______________________________________，向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH ________7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为________。

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请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。
A．FeCl3 B．NaClO C．Fe2(SO4)3 D．K2SO3
（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________
（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)=　 __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值________
（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________　
（5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________
B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)

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利用所学化学反应原理，解决以下问题：
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是_________(用离子方程式表示)
(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_________________。
(3)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=_____。

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利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)
（2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）。
（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________。
（4）将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是______（用序号填空）。
（5）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：若c(K+)＜c (CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=）。
（6）室温下，1 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）。

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利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)
（2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）
（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________
（4）将AgCl分别放入①5mLH2O　②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液　③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是________________________（用序号填空）
（5）常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合：若c(K+)＜c(CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=），室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）

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利用化学反应原理解决下列问题。
（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了　　　　　　　　　　　　　　。
（3）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： △H=+124 kJ·mol－1，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，说明水蒸气的加入相当于　　　　　　　 (填“加压”或“减压”)的效果。
②控制反应温度为600℃的理由是　　　　　　　　　。

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（8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示)______________。
（3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s) Ag＋（aq)＋Cl－（aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________（填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

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(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。
(2)B为0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
（3）浓度为0.1mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与（1）相比c(NH₄⁺)________中的大（填化学式）

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(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－¹⁰mol·L^－¹，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应________(填“对”或“错”)
lHCO₃^—溶液呈碱性说明HCO₃^—的电离能力弱于水解能力________(填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的________(填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)
在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL^－¹ AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

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