2011-2012学年吉林省吉林市高三上学期期末考试化学试卷

浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是

A.CaO            B.FeCl₂           C.Na₂SO₃            D.Cu

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2011年日本福岛大地震，使福岛第一核电站发生严重的核辐射泄露事故，泄露出的飘洋

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．下列原子或原子团中，属于官能团的是

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给物质正确分类对物质的研究非常重要。下列物质中不属于盐类的是

A.NaCl            B.KAlO₂           C.CH₃Cl             D.CH₃COONH₄

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不能用于区别FeCl₃与AlCl₃两种溶液的试剂是

A.KSCN溶液       B.NaOH溶液      C.AgNO₃溶液        D.还原Fe粉

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下列化合物中，能由两种单质直接化合生成的是

A.Fe₃O₄            B.C₂H₄            C.NO₂               D.SO₃

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已知N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

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在5H₂S + 8KIO₃ ＝ 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂SO₄ + 4H₂O的反应中 ，下列说法错误的是

A.H₂S是还原剂                          B还原性：H₂S＞I₂

C.KIO₃ 被还原                         D.转移40mole^-

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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NO₂通入FeSO₄溶液中                B.CO₂通入CaCl₂溶液中

C.NH₃通入AlCl₃溶液中                  D.SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

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常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是

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选择题（本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

11．在由水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^-14 mol · L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. Na⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－                  B.Ca²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^-

C.Na⁺、K⁺、CO₃^2－、AlO₂^－                D.K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

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下列离子方程式书写不正确的是

A.向稀HNO₃中加入过量铁粉：Fe +4H⁺ +2NO₃^－＝Fe²⁺ + 2NO₂↑+2H₂O

B.在酸化的KI溶液中，滴加H₂O₂溶液 ：2I^－+H₂O₂+2 H⁺＝I₂+2 H₂O

C.向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂ ：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ ＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

D.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝ 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

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下列反应中，属于取代反应的是

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右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是

A.氢化物的稳定性：Y＜M

B.离子半径：M^—＞Z^2—

C.ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强

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分子式为C₇H₁₆的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体（不考虑立体异构）的数目是

A．2种             B．3种                C．4种         D． 5种

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．甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)+ H₂O(g)＝CO₂ (g) + 3H₂(g)  △H＝+49.0kJ/mol

②CH₃OH(g)+ 0.5O₂ (g)＝CO₂ (g) + 2H₂(g)  △H＝-192.9kJ/mol

下列说法正确的是

A.CH₃OH的燃烧热是192.9kJ/mol

B.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C.反应①中的能量变化如右图所示

D.根据反应①和②可推知：

2H₂(g)+O₂ (g)＝2H₂O (g)  △H＝-483.8kJ/mol

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实验发现，298K时，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A.该原电池的正极反应是：Zn—2e^－＝Zn²⁺

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe³⁺ ＝ 2Fe + 3Zn²⁺

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有一瓶无色气体，可能含有CO₂、HBr、SO₂、HCl、NO₂中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是

A.肯定有SO₂、HCl                   B.一定没有CO₂ 、HBr、NO₂

C.可能有HBr、CO₂                   D.一定有SO₂ ，可能有HCl、CO₂

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已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp ＝ 5.6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_sp ＝ 7.4×10^-11。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

B．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp 相比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成MgF₂

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在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm^-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L^-1，则溶于水中的氨气的体积是

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（6分）氢氧碱性燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池，在航空航天、潜艇和汽车等领域得到了广泛的应用。

⑴写出该电池两极的电极反应式。

负极：________，

正极：________。

⑵ 用该燃料电池做电源，以石墨为电极电解足量的饱和食盐水，请回答下列问题：

①写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式：________。

②每生成 0.1 mol 阳极产物，燃料电池中消耗氢气的物质的量为________。

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（9分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)

⑴①该反应的熵变△S________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵若其他条件不变，下列关系图错误的是________（选填序号）。

⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

①反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率υ(O2) ＝________；

②反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是________。

该条件下，反应的平衡常数K＝________（只写计算结果，不标单位）。

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（12分）为测定 FeO 和 Fe₂O₃ 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：

⑴仪器X的名称是________。

⑵写出A中发生反应的离子方程式________，

实验前如何检验装置A的气密性________。

⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是________（填装置编号）。

⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→________→→________。

⑸若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中

Fe元素的质量分数为________（用含字母的数学式表示）。

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（8分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。

⑴B中阳离子是（填化学式）________。

⑵写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：________。

⑶25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是________（填A或C的化学式）。

⑷25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑸将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________。

⑹25℃时，在一定体积0.2 mol · L^—1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol · L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。

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（15分）

X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

请根据上述信息回答下列问题：

⑴ 写出 X₃^- 的一种等电子体的化学式________； X的气态氢化物易液化的原因是：________。

⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图；

Q元素的原子核外有________种运动状态不同的电子。

⑶元素 X 、T 的电负性相比，________的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的________（填“大”或“小”）。

⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为________。

⑸Y元素在周期表中位于________区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，

该晶胞中实际拥有________个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的

堆积方式为________堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：________。

⑺元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为:________，分子中X原子的杂化方式为________杂化。

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（15分）

有机物A的分子式为C₃H₄O₂，下图是A～H 间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。

已知：

①羟基与双键碳原子相连的醇不存在；

②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不存在。

请根据以上信息填空：

⑴指出下列反应的反应类型：A→C________；E→G________。

⑵写出A中含有官能团的结构简式：________。

⑶写出C和F的结构简式：C________；F________。

⑷G 中不同化学环境的氢原子有________种。

⑸完成下列反应的化学方程式：

A→H________；

B→D（第①步）________；

E→G。

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