在5H2S + 8KIO3 ＝ 4K2SO4 + 4I2 + H2SO4 + 4H2O的反...

在5H₂S + 8KIO₃ ＝ 4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂SO₄ + 4H₂O的反应中 ，下列说法错误的是

A.H₂S是还原剂                          B还原性：H₂S＞I₂

C.KIO₃ 被还原                         D.转移40mole^-

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R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科学家因在钯（Pd）催化交叉偶联反应方面的卓越研究获得2010年诺贝尔化学奖，其中Heck反应的历程如图，下列说法错误的是

A.Heck反应的总反应类型为取代反应

B.三中最多有6个原子共平面

C.可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D.若RX为CH3CH2Br，则的同类别同分异构体还有4种（不考虑立体异构）

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香料H的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.H能发生取代反应和加成反应

B.H含有两种官能团

C.H水解产物之一能被氧化成羧酸

D.H的分子式为C13H22O3

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某温度时，在水中的电离常数：K（CH3COOH）＝K（NH3·H2O）＝1.8×10－5；在冰醋酸中K（HClO4）＝1.6×10－5；K1（H2SO4）＝6.3×10－9，则下列说法不正确的是

A.HClO4在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸

B.在冰醋酸中可能发生反应：HClO4＋NaHSO4＝NaClO4＋H2SO4

C.在某温度下，0.1 mol·L－1氨水和醋酸溶液中，c（NH4＋）＝c（CH3COO－）

D.氨水和HClO4溶液反应后，若c（NH4＋）>c（ClO4－），则溶液呈酸性

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太阳的中心部位进行着氢原子变为氦原子的核聚变反应。每秒钟约有6亿吨氢变成氦。该过程中原子质量的一部分（约7%）变成能量，于是放射出耀眼的光芒。下列叙述错误的是（  ）

A.H原子变成He原子属于化学变化，不属于物理变化

B.He原子半径大于H半径

C.在一定条件下质量可转变成能量

D.在遥远的将来（约50亿年后）太阳会“烧尽”

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25 ℃时，在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7

B.H2CO3的Ka1的数量级为10-6

C.pH＝8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

D.在M点：c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

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氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是：

A．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O­

B．负极反应为：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-

C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极移动

D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是(　　)

A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

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一定条件下合成乙烯6H2(g) ＋ 2CO2(g)　 CH2＝CH2(g) ＋ 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是

A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

B．平衡常数：KM ＞KN

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

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．下列说法错误的是

A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强

B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为△H＝2×（－57．3）kJ／mol

C．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

D．相同条件下，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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