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近年食品安全倍受关注，下列说法不正确的是（ ）
A．某白酒中的增塑剂叫邻苯二甲酸二乙酯（
），对人体健康有害B．4-甲基咪唑（
）是某饮料中检测出的致癌物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．某媒体披露“皮革奶”事件，有不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉，以提高奶粉中蛋白质的含量。动物皮革的主要成分是蛋白质，“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
D．新西兰牛奶中检测出有毒的二氰二氨（
），该物质一定不溶于水难度: 中等查看答案及解析
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下列有关有机物研究方法的说法中，不正确的是（ ）
A．应用李比希法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪都可确定有机化合物的元素组成。
B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成元素和结构的分析
C．运用同位素示踪法可确定有机物的反应机理
D．可用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴定某有机物分子中是否含有碳碳双键
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下列说法正确的是（ ）
A．苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸
B．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，则两者一定是同分异构体
D．CO(NH2)2是第一种人工合成的有机物，与氰酸铵(NH4CNO)是同分异构体
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1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为（ ）
A．1,3-丁二烯 B．环丁二烯 C．2-丁炔 D．1-丁炔
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下列说法不正确的是（ ）
A．因为水果中一般含有各种芳香族有机酸，食用时能感到较强的酸味，刺激食欲
B．猪肉因含有
而有香味，该物质属于烃的衍生物，能发生加聚反应C．除去苯中
的方法：加溴水，充分振荡，静置分液D．在分子筛固体酸作催化剂的条件下，用苯和丙烯反应制备异丙苯，符合绿色化学工艺
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下列关于确定官能团的方法不正确的是（ ）
A．加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有-COOH或酚羟基
B．遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质
C．加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成，或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有-CHO
D．某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则含有1个-OH；增加84，则含有2个-OH
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有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是（ ）
A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强
B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难
C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
D．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢分子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
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去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．每个去甲肾上腺素分子中含有３个酚羟基
B．去甲肾上腺素属于氨基酸
C．１mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
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下列说法不正确的是（ ）
A．若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25mol
B．将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种
C．工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2=CH2与HCl发生加成反应制取好
D．
与Br2发生1:1加成反应，其加成产物最多有5种难度: 中等查看答案及解析
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已知烷烃C4H10的同分异构体有2种，则C3NH9的同分异构体有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH－CH=CH2(g)+2H2(g)
CH3CH2CH2CH3(g) 
H=－236.3 kJ
mol-1CH3—C
C—CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=－272.7 kJmol-1由此不能判断的是（ ）
A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
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某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2做原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时Na+从b极区移向a极区
B．a极上的电极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－
C．b极上的电极反应式为H2O2+2e－+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，转移3mol e－
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下列各表述与图32所示一致的是（ ）
A．图①表示25
时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) 
<0C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)
<0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
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将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)②2HI(g)
H2(g)+I2(g)当达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．16 B．20 C．24 D．36
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下列叙述正确的是（ ）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-
B．常温时，0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH－)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为
c(B+)>c(OH－)>c(H+)>c(A－)
C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为
3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4
+2NO
+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为
和
，则
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CH3CH2CH2CH3(g) 
H=－236.3 kJ
mol-1
C—CH3(g)+2H2(g)
时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
2AB3(g) 
<0
+2NO
+4H+
和
，则
2NH3(g)反应的影响可表示成如图所示的规律（图中
表示温度，
表示物质的量）。
=________。
和
的关系是t2 ______ t1（填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”）。
4NO+6H2O
2N2+6H2O