下列各表述与图32所示一致的是A．图①表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0...

下列各表述与示意图一致的是(　　　　 )

A. 图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用，且是放热反应)

D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)　 ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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下列各表述与图32所示一致的是（　　 ）

A．图①表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) <0

C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) <0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化

D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

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下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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下列各表述与示意图一致的是（　　 ）

A．图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　 ΔH<0， 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

B．图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

B．图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

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下列各表述与示意图一致的是 （　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B. 图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D. 图中④表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

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下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0， 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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下列各表述与示意图一致的是

A   图①表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B   图②中曲线表示反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH < 0  正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C   图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线

D   图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+ H₂(g) → CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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