重庆市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由___________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_______________mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________________。

（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

难度: 困难查看答案及解析

用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是

A. c(OH-)/c(NH3·H2O)　　 B. c(NH3·H2O)/c(OH-)

C. c(H+)和c(OH-)的乘积　　 D. n(OH-)

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是

A. 酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－

B. 由水电离产生的c(H+)：①=②

C. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 含有碳元素的化合物都是有机物

B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1

C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃

D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水

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下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A. 着色剂　　 B. 增稠剂　　 C. 抗氧化剂　　 D. 调味剂

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以下化学用语正确的是

A. 乙烷的结构式: CH3CH3　　 B. 一氯甲烷的分子式: CH3C1

C. 氯化钠的分子式: NaC1　　 D. 氯化氢的电子式:

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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有的分子数为NA

B. 25℃时，pH=13 的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C. 16g 甲烷中含有共价键的数目为4NA

D. 0.1 L 2mol/LK2S溶液中含有S2-的数目为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

B. 配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C. 用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

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下列叙述正确的是

A. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡

B. 在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快

C. 两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2

D. 常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7

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下列各反应中属于取代反应的是

A. CH2=CH2＋H-OHCH3-CH2-OH

B. H2＋Cl22HCl

C. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

D. CH3－CH3＋2Cl2CH2Cl－CH2Cl＋2HCl

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下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A. 无色溶液中:K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-

B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-2mol/L的溶液中: Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

C. 使甲基橙变红的溶液中: Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

D. 中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

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某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是

A. 本实验可选用甲基橙为指示剂

B. 在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶

C. 在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大

D. 若达到滴定终点时，消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸溶液的pH=1

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近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C. 0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

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已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12Ksp [MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是

A. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

C. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D. 25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Kap小

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下列实验操作、现象以及对结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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醋酸钡1(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A. c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D. 2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B. 室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D. 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L

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下列图示与对应的叙述相符的是

甲　　　　　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　 丙

A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

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改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

下列叙述错误的是

A. lg[K2(H2A)]=－4.2

B. pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C. pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－)

D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

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随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，將二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物（NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

(1)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应：

SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l）　　　 ΔH1

ClO−（aq）+SO32−（aq）===SO42−（aq）+Cl−（aq）　　 ΔH2

CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）　　 ΔH3

则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=_______。

(2)在“十二五”期间重庆市也积极展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。“煤改气中“气”的主要成分为:____（填化学式), 其空间结构为_____（填名称），它与C3H8互称为________。

(3)甲醇(CH3OH)是一种液态可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，在25℃、101KPa下， 1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式________。该反应在低温下___（填“自发”、“不自发”）。

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Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，还可使用__________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________。

（3）加氨水过程中加热的目的是_____。沉淀B的主要成分为_______、_________（填化学式）。

Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸钙的Kap=4.0×10-8.碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：

（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kb=_____；写出水溶液中草酸的电离方程式_____；常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显________性。（填“酸性”“中性”或“无法确定”）

（2）25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，_______（填“能”或“否”）． 碳酸钙转化为草酸钙的离子方程式为______，列式计算该反的平衡常数K=_________。

（3）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH______。（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）

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查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）铬(24Cr)属于________（选填编号）。

a.主族元素　　　　 b.副族元素　　　　 c.Ⅶ族元素　　　　　 d.过渡元素

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：

某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为__________（用离子方程式表示）．

②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________．证明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

（4）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是__________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是__________ g．

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