25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤...

25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是(　 )

A. 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－

B. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

C. 由水电离产生的c(H+)：① = ②

D. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

高二化学选择题简单题查看答案及解析

25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

A. 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－

B. 由水电离产生的c(H+)：①＝②

C. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)＝0.1 mol/L

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是

A. 酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－

B. 由水电离产生的c(H+)：①=②

C. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L

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25℃时，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是　　　　　　　　 （　　　　 ）

A. 酸性强弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶质均未水解

C. 由水电离产生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

【答案】D

【解析】A. 根据盐水解时越弱越水解的规律，结合表中数据可知，F－的水解程度小于HCO3－的水解程度，所以酸性：HF＞H2CO3，故A错误；B. ①中NaCl是强酸强碱盐，在水中不水解，②中CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶质会发生水解，只是CH3COO－和NH4＋水解程度相同，使溶液呈中性，故B错误；C. 因NaCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解，对水的电离无影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶质会发生水解，促进水的电离，故由水电离产生的c(H+)：①＜②，故C错误；D. 根据物料守恒可知，在NaHCO3溶液中，c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)，故D正确；答案选D。

【题型】单选题
【结束】
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按要求完成下列各小题

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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25℃时，浓度均为 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是

A.酸性强弱：H2CO3＞HF

B.①和②中溶质均未水解

C.①和③中阴离子的总浓度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-)

D.④中：c() + 2c(　 ) + c(H2CO3)  0.1 mol/L

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25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

A．酸性强弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

A. 酸性强弱：c(CH3COOH) > c(HF)　　 B. 离子的总浓度：①>③

C. ②中： c(CH3COO－) = c(NH4+)=c(OH－)=c(H+)　　 D. ②和④中c(CH3COO－)相等

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25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：

下列关系不正确的是

A. 酸性：H2CO3 ＞

B. 水电离产生的c（H+）：① = ②

C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1mol•L﹣1

D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（）＞ c（OH-）＞ c（H+）

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25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：

下列关系不正确的是

A. 酸性：H2CO3 ＞

B. 水电离产生的c（H+）：① = ②

C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1mol•L﹣1

D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（）＞ c（OH-）＞ c（H+）

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25℃时，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如表所示，有关比较正确的是

A.酸性的相对强弱：HClO＜HCO3-

B.由水电离产生的c(H＋)：①＝②

C.溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3-)

D.溶液⑤中：c(HCO3-)＞c(H2CO3)

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