辽宁省大连市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

下列实验操作中错误的是

A. 用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

难度: 中等查看答案及解析

下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

对于下列事实的解释错误的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

难度: 中等查看答案及解析

下列表述不正确的是

A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

C. 四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料

D. 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

难度: 中等查看答案及解析

化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是

A. 炒菜时加碘食盐最好最后放

B. 明矾可用于水的杀菌消毒

C. 雾霾天气中可以产生丁达尔现象

D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，不属于合金的是

A. 钢铁　　 B. 硬铝　　 C. 黄铜　　 D. 水银

难度: 中等查看答案及解析

已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

A. 过滤　　 B. 蒸发　　 C. 蒸馏　　 D. 分液

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中含Cl- 浓度最大的是

A. 10 mL0.1mol/L 的FeCl3溶液　　 B. 20 mL 0.1mol/L 的CaCl2 溶液

C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液　　 D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液

难度: 中等查看答案及解析

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是

A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里

B. 存放少量白磷的试剂瓶中应加水封

C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

难度: 中等查看答案及解析

《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是

A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2　　 B. 易溶解于强酸和强碱

C. 性质稳定.不易脱色　　 D. x=6

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

B. 加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. 能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-

D. 1.0 mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是

A. 2Fe3+ +SO2+ 2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+

B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2 ↑+2H2O

D. 2Fe3+ +2I-=2Fe2++ I2

难度: 中等查看答案及解析

下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是

A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

下列除杂方法不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列除杂方法不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

【答案】B

【解析】A、铝与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，而镁不反应，然后过滤得到镁，选项A正确；B、在二氧化碳中CO不能燃烧，不能除杂，应将混合气体通过灼热的CuO来除杂，选项B错误；C、由于Fe会和FeCl3反应：2Fe+ FeCl3=3 FeCl2，产生FeCl2，消除杂质，多余的Fe可以被过滤除去，选项C正确；D、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入足量的CO2可除杂，选项D正确。答案选B。

【题型】单选题
【结束】
15

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B. 向FeC12溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O

D. 向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B. 向FeC12溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O

D. 向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

【答案】D

【解析】A. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为: NH4++HCO3-+2OH-= NH3·H2O+CO32-+H2O，选项A错误；B. 向FeC13溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，选项B错误；C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓+2H2O，选项C错误；D. 向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，反应的离子方程式为:Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O，选项D正确。答案选D。

【题型】单选题
【结束】
16

用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是

A. 烧杯中的溶液呈棕黄色　　 B. 铜片无任何变化

C. 铜片上有凹陷的“Cu”字　　 D. 发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是

A. 烧杯中的溶液呈棕黄色　　 B. 铜片无任何变化

C. 铜片上有凹陷的“Cu”字　　 D. 发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

【答案】C

【解析】试题分析：FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+ Cu＝2FeCl2+ CuCl2，FeCl2溶液 是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；D项电荷不守恒，错，选C。

考点：FeCl3的性质、离子方程式的书写判断。

【题型】单选题
【结束】
17

下列实验装置不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列实验装置不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

【答案】D

【解析】A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，D错误；答案选D。

【题型】单选题
【结束】
18

下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是

A. 氢氧化钠与二氧化碳反应　　 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液

C. 铜与硝酸反应　　 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是

A. 氢氧化钠与二氧化碳反应　　 B. 盐酸和碳酸氢钠溶液

C. 铜与硝酸反应　　 D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

【答案】B

【解析】A．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以二氧化碳的用量不同产物不同，选项A不选；B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，选项B选；C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，选项C不选；D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，选项D不选。答案选B。

点睛：本题考查了物质间的反应，有些反应物除了受温度、反应物的量限制外，可能还与浓度有关，如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应，明确物质的性质是解本题关键，物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同，应根据具体反应的物质的性质分析．一般是发生反应后，如果某种物质过量且和生成产物继续反应，则会引起产物变化；反应时温度不同产物可能不同，据此解答。

【题型】单选题
【结束】
19

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A. 氧化镁中混有氧化铝　　 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁

C. 氧化铁中混有二氧化硅　　 D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜

【答案】D

【解析】A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；故选D。

点睛：分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：①所选试剂一般只和杂质反应；②作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。

【题型】null
【结束】
21

实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：

①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；　

②煮沸；

③加蒸馏水溶解；　　　　　　　　　　　　

④加热至不再产生气体为止；

⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；　　　　　

⑥加入稍过量的BaCl2溶液；

⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是

A．①②⑤⑥⑦③④　　　　　　　　　 B．③④⑥⑤⑦①②　

C．④③⑥⑤⑦①②　　　　　　　　　 D．④③⑤⑥⑦②①

难度: 中等查看答案及解析

实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：

①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；　

②煮沸；

③加蒸馏水溶解；　　　　　　　　　　　　

④加热至不再产生气体为止；

⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；　　　　　

⑥加入稍过量的BaCl2溶液；

⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是

A．①②⑤⑥⑦③④　　　　　　　　　 B．③④⑥⑤⑦①②　

C．④③⑥⑤⑦①②　　　　　　　　　 D．④③⑤⑥⑦②①

【答案】C

【解析】

NH4HCO3杂质可通过加热除去， Na2SO4杂质可通过BaCl2溶液除去，过量的BaCl2溶液可通过Na2CO3溶液除去，过量的Na2CO3溶液可通过滴加稀盐酸除去，答案选C。

考点：氯化钠的提纯

【题型】单选题
【结束】
22

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温下，5.6 g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

B. 标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原于数为2NA

C. 标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 常温下，5.6 g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

B. 标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原于数为2NA

C. 标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A，选项A错误；B、B. 标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA，选项B错误；C、1 mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。

【题型】单选题
【结束】
23

实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2 +NH4Cl=NaC1+N2 ↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是

A. NaNO2发生氧化反应

B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol

C. NH4 Cl 中的氯元素被还原

D. N2既是氧化剂，又是还原剂

难度: 中等查看答案及解析

实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2 +NH4Cl=NaC1+N2 ↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是

A. NaNO2发生氧化反应

B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol

C. NH4 Cl 中的氯元素被还原

D. N2既是氧化剂，又是还原剂

【答案】B

【解析】A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，发生还原反应，选项A错误；B.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，选项B正确； C、NH4C1中的氯元素化合价不变，不被还原；氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，选项C错误； D.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识，考查学生对教材的熟悉程度，必须对概念的判断熟悉：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂被氧化；根据化合价的升降来确定反应中电子的转移。

【题型】单选题
【结束】
24

将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X 为

A. Cl2　　 B. Cl2O　　 C. Cl2O3　　 D. ClO2

难度: 中等查看答案及解析

将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X 为

A. Cl2　　 B. Cl2O　　 C. Cl2O3　　 D. ClO2

【答案】D

【解析】试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.

考点：氧化还原反应

【题型】单选题
【结束】
25

把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

A. 3.2g　　 B. 4.8g　　 C. 5.4g　　 D. 6g

难度: 中等查看答案及解析

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

【答案】D

【解析】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。

【题型】单选题
【结束】
20

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A. 氧化镁中混有氧化铝　　 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁

C. 氧化铁中混有二氧化硅　　 D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜

难度: 中等查看答案及解析

把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

A. 3.2g　　 B. 4.8g　　 C. 5.4g　　 D. 6g

【答案】D

【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，气体体积减小△V

2　　　　　　　　　　　　　　　 1　　　　　　　　 1

a　　　　　　　　　　　　　　　　 b　　　　 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，

所以4.48L气体的质量为×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案选D。

点睛：本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量。

【题型】单选题
【结束】
26

某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。

（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。

（3）溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

难度: 中等查看答案及解析

图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

（4）填表格

【答案】　 酒精灯　 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑　 吸收过量的SO2，防止污染环境　 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O　 b　 溶液变红色　 SO2水溶液显酸性　 溶液褪色　 漂白性　 溶液变浑浊　 氧化性　 氯水褪色　 还原性

【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口 进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：

点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。

【题型】实验题
【结束】
28

某课外小组准备在实验室配制95 mL1.0 mol/L 的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

（1）配制95 mL 1.0 mol/L 的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

（2）若用10 mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

（3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

难度: 中等查看答案及解析

某课外小组准备在实验室配制95 mL1.0 mol/L 的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

（1）配制95 mL 1.0 mol/L 的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

（2）若用10 mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

（3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

【答案】　 100mL容量瓶　 10.0　 AC　 Cu(NO3)2　 装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2　 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】（1）实验室没有95 mL规格的容量瓶，必须配制100mL，配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0mol•L-1的硝酸溶液，设需要10mol•L-1的浓硝酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×1.0mol•L-1=10mol•L-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项A选；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，选项B不选；

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项C选；D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项D不选；E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯，则相当于所量硝酸偏多，导致所配溶液浓度偏大，选项E不选。答案选AC；（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，化学式为Cu(NO3)2；②装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色，反应初期试管上方有浅红棕色气体出现；

③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以红棕色气体在试管c中颜色消失。

点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究，明确配制原理及操作步骤，熟悉硝酸的性质是解题关键，易错点为（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜为蓝色溶液；②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答；③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。

【题型】综合题
【结束】
29

某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

难度: 中等查看答案及解析

某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

【答案】　 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－　 2.4　 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。

【题型】综合题
【结束】
30

用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）写出反应器中的化学方程式:________________。

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。

（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)

（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

难度: 中等查看答案及解析

某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。

（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。

（3）溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

【答案】　 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O　 Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O　 Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4

【解析】根据流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁；

将沉淀F溶于过量NaOH溶液中，Al2O3能和氢氧化钠反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E，则E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸铝和氨水反应生成Al（OH）3和硫酸铵，（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C为Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。

点睛：本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液G为硫酸铝溶液，沉淀F为氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能与氢氧化钠反应，氧化铁与氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，据此进行解答。

【题型】综合题
【结束】
27

图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

（4）填表格

难度: 中等查看答案及解析