2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版）

下列物质均属于纯净物的一组是

A．冰水混合物、TNT、溴苯、胆矾　　

B．爆鸣气、铝热剂、普通玻璃、漂白粉

C．二甲苯、C5H10、花生油、福尔马林　　

D．水玻璃、密封保存的NO2气体、甲醛、氯化银

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下列说法正确的是

A．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷

B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化

C．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气

D．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应

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下列说法正确的是

A. 苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质

B. 用酒精萃取溴水的实验中，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气

C. 实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体

D. 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠能放回原试剂瓶中

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下列说法正确的是

A．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛

B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯

C．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液

D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离

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缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是

A．缬氨霉素是一种蛋白质

B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸

C．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体

D．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物

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着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是

A．红斑素和红曲素互为同分异构体

B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应

C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团

D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

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下列有关有机化学的说法中正确的是

A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液

B．治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O5

C．有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应

D．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应

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下列说法正确的是

A．1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等

B．等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

C．聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的

D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键

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已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平)，下列说法不正确的是

A．AgClO3是氧化产物　　　　　　　　　　　　　　　　

B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1

C．反应转移4mole-时生成标准状况下22.4 L O2　　

D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9︰1

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三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA

D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol　　

B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2 　　　

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

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常温下，下列各组离子可能大量共存的是

A．水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

B．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

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有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、OH-、MnO4-、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-、AlO2-。已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是

A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH-、NO3-、CO32-

B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、AlO2-、SO42-

C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、NO3-、SO42-

D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、 NH4+

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某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是

A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl-

C．肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

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下列离子方程式书写正确的是

A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ =　 3Fe2+ ＋ 3Fe3+　 ＋ 5NO↑ ＋10H2O

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氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO2— 4、Mg2+、A13+、Fe2+) 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。下列判断正确的是

A．沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3

B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+

C．将溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶体

D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

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“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：

下列叙述错误的是

A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯

B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．生物柴油属于化石燃料　　　　　　　

D．“地沟油”可用于制备生物柴油

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硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。

（1）反应类型：B→C　　　　 ；D→E　　　　

（2）D中的含氧官能团为　　　　 （写名称）

（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有　　　　 种。

①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应

（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为　　　　

（5）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）　　　　

提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br

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海带中含有丰富的碘。经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　　 (从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是　　　　　 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　

（3）步骤④反应的离子方程式是_　　　　　

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　　　　　

（6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是　　　　　

（7）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为　　　　　

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实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式

制备过程中还可能的副反应有

主要实验步骤如下：

①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管。然后小火加热。

②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，

③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数：

根据以上信息回答下列问题。

（1）图Ⅰ装置中冷水应从　　　　　 （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是　　　 ，其目的是　　　　　 。

（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是　　　　　 。

A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替

B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中

C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用

D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾

（3）在步骤③分液时，应选择图Ⅱ装置中　　　　　 形分液漏斗，其原因是　　　　　 。

（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质　　　　 。若改用氢氧化钠溶液是否可以　　　　　 （填“可以”或“不可以”），其原因　　　　　 。

（5）步骤④的常压蒸馏，需收集　　　　　 ℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管 ，可能原因是　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

完成下列各题：

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此请写出：

①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：　　　　　

②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：　　　　　

（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出　　　　　 色。

②写出并配平该反应的化学方程式：　　　　　

难度: 简单查看答案及解析

物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。请回答下列问题：

（1）X的化学式为　　　　 。

（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为　　　　 。

（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为　　　　 。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式　　　　 。

（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是　 。请设计实验方案验证之　　　　 。

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2004年诺贝尔化学奖授予阿龙、切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于lO%。

（1）A的分子式为　　　　　

（2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH3），则化合物A的结构简式为　　 　　

（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式　　　　　

难度: 困难查看答案及解析