新疆石河子第二中学2018届高三上学期第一次月考化学试卷

下列有关叙述正确的是：

A. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C. 漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物

D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

A. 人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物

B. 荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解

C. Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂

D. 利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒

难度: 中等查看答案及解析

检测据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是

A. O4的摩尔质量是64 g

B. 相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1

C. O4与O2互为同位素

D. O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体

难度: 中等查看答案及解析

阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是：

A. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

B. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：

A. 17g OH－含有9×6.02×1023个电子

B. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

C. 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

D. 标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2

难度: 中等查看答案及解析

实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是：

A. 9.8 mol/L　　 B. 18.4 mol/L　　 C. 9.2 mol/L　　 D. 4.9 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A. 0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、CH3COO－

B. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. 3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42－、Cl－

D. 0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO

难度: 中等查看答案及解析

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是： （　　 ）

A. ＋3　　 B. ＋4　　 C. ＋5　　 D. ＋6

难度: 中等查看答案及解析

已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是：

A. 肯定不含I－　　 B. 不能确定是否含有SO42-

C. 至少含有Na+、NH4+、K+中的两种　　 D. 可能含有Cu2+

难度: 困难查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是：

A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

难度: 中等查看答案及解析

下列有关的叙述正确的是：

A. NaClO和NaCl混合溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B. NaClO和NaCl混合溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C. CuSO4溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存

D. 中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为 n () ：n () ：n (Fe3＋) ：n (H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为：

A. Fe2＋　　 B. Mg2＋　　 C. Cl－　　 D. Ba2＋

难度: 中等查看答案及解析

已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是：

A. 肯定不含I－　　 B. 肯定不含NH　　 C. 可能含有SO　　 D. 可能含有I－

难度: 困难查看答案及解析

关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是：

A. 生成1 mol TiC时转移4 mol电子　　 B. TiO2是氧化剂，TiC是还原产物

C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1　　 D. Al是还原剂，TiC是氧化产物

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( )

A. 原溶液中的Br－一定被氧化

B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化

C. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋

D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。

难度: 困难查看答案及解析

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

难度: 中等查看答案及解析

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：

A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

难度: 困难查看答案及解析

已知：①I－(样品) IO I2；　　 ②I2I－。则下列说法正确的是：

A. 上述转化说明还原性：I－>Na2S2O3>Br－　　 B. 每生成1 mol IO，同时反应2.5 mol Br2

C. 生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5　　 D. 有氧化产物Br－生成

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ、为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

（1）若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)；

（2）若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)。

Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应；

（1） 当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程式：___________________________________；

（2）当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：______________________________；

Ⅲ．按要求完成下列离子方程式。

（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4＋表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为__________________________________。

（2）将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________________

难度: 中等查看答案及解析

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。

①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

A．托盘天平的砝码生锈　　　　　　 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤　　 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。

（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是　　　　　　　　 ；　　　　　　　　 _。（回答两点）

（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

A. 氧化产物是HO2

B. HO2在碱中能稳定存在

C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

难度: 困难查看答案及解析

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________， bc段发生反应的离子方程式是________________________，

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是______________________，bc段发生反应的离子方程式是_____________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：

（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_________________。

（2）F组中物质除了Cl2外还有___________(填化学式)。

（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：___________________。

（4）B组中的NO2与水反应中，氧化剂与还原剂的质量比是_____________。

难度: 中等查看答案及解析

丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。

（1）丁子香酚分子式为______________。

（2）下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是___________。

a．NaOH溶液　 b．NaHCO3溶液　 c．FeCl3溶液　 d．Br2的CCl4溶液

（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。

① 与NaHCO3溶液反应　　　　 ② 苯环上只有两个取代基　　 ③ 苯环上的一氯取代物只有两种

（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

①写出B的结构简式：_____________________；C中官能团的名称是：_____________________；

②写出A→B的化学方程式为________________________________，反应类型为________。

难度: 中等查看答案及解析