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实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是：
A. 9.8 mol/L B. 18.4 mol/L C. 9.2 mol/L D. 4.9 mol/L
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现实验室需要用质量分数：98%、密度：1.84g/cm3的浓硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，下列说法中正确的是（ ）
A.该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
B.需要该浓硫酸的体积为60mL。
C.配制稀硫酸时，将量好的浓硫酸注入容量瓶中，并加入适量的水
D.该同学实际配制得到的浓度为4.8mol/L，可能的原因是量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
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实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84 g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是(设NA阿伏加德罗常数的值)
A．浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L
B．配制溶液所需浓硫酸体积为24mL
C．配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
D．配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中
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已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，下列有关说法不正确的是
A. 该硫酸物质的量浓度为18.4mol/L
B. 取10mL该溶液，加等质量的水混合后，所得硫酸物质的量浓度小于9.2mol/L
C. 取10g该溶液，加入等体积水混合后，所得硫酸质量百分比浓度大于49%
D. 将该硫酸盛放在U型干燥管中，可用来干燥H2、SO2、H2S等气体
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实验室备有质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的硫酸．据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L﹣1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol
C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L﹣1
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（8分）实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaCl g，应用量筒量取浓硫酸 mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ；
（3）稀释浓硫酸时应注意 ；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号）
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
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将一定体积密度为1.84 g/
cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：（1）原浓硫酸的物质的量浓度；
（2）原浓硫酸的体积。
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实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B. 所用容量瓶的规格为190 mL
C. 需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高
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实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4 的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为( )
A. 4.6 mol·L－1 B. 5.7 mol·L－1 C. 3.88 mol·L－1 D. 18.4 mol·L－1
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实验室常用98%（ρ＝1.84 g/mL）的浓H2SO4配制体积比为1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g/mL，则所配制稀H2SO4的物质的量浓度为 ( )
A. 4.6 mol/L B. 5.7 mol/L C. 3.9 mol/L D. 18.4 mol/L
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cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：