2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷（解析版）

下列说法正确的是（　 ）

A、自发进行的化学反应不一定是放热反应

B、自发过程将导致体系的熵增大

C、△H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行

D、同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大

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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　 ）

A、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ·mol-1（燃烧热）

B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1（反应热）

C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1（中和热）

D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ·mol-1（反应热）

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下列说法或表示正确的是（　　 ）

A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石没有石墨稳定

C、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1，

CH3COOH(aq)+OH-(aq)═H2O(l)+CH3COO-(aq)△H2,则△H1>△H2

D、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol

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通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用（　　 ）

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（　 ）

A、+412 kJ•mol﹣1 　　 B、﹣412 kJ•mol﹣1

C、+236 kJ•mol﹣1　　 　　　 D、﹣236 kJ•mol﹣1

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合成氨反应:N2(g)+3H2(g)　 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图（　　 ）

A、t1时升高了温度

B、t2时使用了催化剂

C、t3时增大了压强

D、t4时降低了温度

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向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（　　 ）

A、①②　　　　　　 B、①③

C、②④　　　　　　 D、③④

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等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　 ）

A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

C、达到平衡后，反应速率2V正（Y）=3 V逆（Z）

D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

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O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；反应②[O]+O32O2△H＜0 平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H＜0 平衡常数为K。下列叙述正确的是（　 ）

A、升高温度，K增大　　　　　　 B、K=K1+K2

C、压强增大，K2减小　　　　　　 D、适当升温，可提高消毒效率

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合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol。现将1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（　 ）

A、若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C、如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D、若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是（　 ）

A、前20 min内的反应速率v（H2O）=5.0×10-5 mol•L﹣1•min﹣1

B、达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

C、增大c（H2O），可以提高水的分解率

D、催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

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如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是(　　　 )

A、反应速率：v(B)<v(A)　　　　 　 　 B、A容器中X的转化率为80%

C、平衡时的压强：2p(A)=p(B)　　　　 D、平衡时Y的体积分数：A>B

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　 △H＞0，下列叙述正确的是

A、在容器中加入氩气，反应速率不变

B、加入少量W，逆反应速率增大

C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D、将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　 ）

A、该过程的△H＜0

B、气体压强：p（a）＜p（b）= p（c）

C、平衡常数：K（a）= K（b）＜ K（c）

D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2(s) 2K2O(s)+3O2(g)，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。下列说法正确的是（ ）

A、容器内压强增大　　　　　 B、KO2的量保持不变

C、平衡常数减小　　　　　　 D、氧气浓度不变

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一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，则下列判断不合理的是（　 ）

A、c1：c2=1：3　　　　　　　　　　 B、平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2

C、X、Y的转化率不相等　　　　 D、c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1

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在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　 △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　 ）

A、增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B、降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C、平衡时SO2气体的转化率为50%

D、该条件下反应放出0.5QkJ的热量

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已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（　 ）

A、b点的操作是压缩注射器

B、c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

C、d 点：v（正）＞v（逆）

D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

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在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+B(?)⇌ xC(g)△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4。下列判断不正确的是（　 ）

A、x=2

B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C、A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　 　　　　 　　 g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母):　　　　　　 　　 。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3）写出该中和反应的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1)　　 　　　　　 　 。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。

上表中的温度差平均值为　　　　　 　　 　　 ℃

近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=　　 　　　　 　　 (取小数点后一位)。

③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 　　　　 　 。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，满足如下图像：

(1)根据图判断△H1　　　　　　　　　 0,T3　　　　　　　　　　 T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/（L·min），N2的转化率为___________，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于___________。

(3)若第（2）小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为___________（填“增大”“减小”或“不变”）

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I．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　 △H=+131.4kJ/mol

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为　　　　　　　　　　 。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是　　　　　　　　 ．

A．CO的含量保持不变　　　　　　　 B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；

②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇（化学式为CH3OH），CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O(l)变为H2O(g)吸收44.0 kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 　　　　　　　　　 　　　　　　 。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应的化学方程式为　　 　　　　 　 。

（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 　　　　 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是　　 　　　　　　　 　 （填序号）

A、缩小体积增大压强　 　 B、升高温度　　 C、加催化剂　　 D、使氨气液化移走

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在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 　　　　　　　　 。

（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=　 　　　　　　 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　　 　　　　 　　 。

A、v（SO3）=2v（O2）

B、容器内压强保持不变

C、v（SO2）逆=2v（O2）正

D、容器内密度保持不变

（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为　　 　　　　 　 。

A、a　　　　 　 　 B、b　　　 　 　　 C、c　　　 　 　　　 D、d

（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向 　　　　　 　　 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数　　 　　　　　 　　 （填“增大”或“减小”）。

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