2013届陕西省西安市高二上学期期中考试化学试卷

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+  O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

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在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A.②⑤        B.①②③⑤       C.①②③         D.①②③④⑤

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决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强B．反应物的浓度  C．参加反应的各物质的性质   D．催化剂的加入

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NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反 应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率        B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率                   D．降温可以加快反应速率

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下列关于碰撞的说法正确的是

A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

B.发生有效碰撞的分子必为活化分子

C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂

D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

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下列说法不正确的是

A.吸热反应可以自发进行      B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大

C.有序性越高，熵值就越低      D.对于同种物质，在气态时其熵值最大

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在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡

移动的是

A．反应混合物的浓度           B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率           D．反应物的转化率

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实验中要快速制取氢气，最好的方法是

A．纯锌和稀硫酸反应           B．纯锌和浓硫酸反应

C．粗锌和浓硫酸反应           D．粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应

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反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快 的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)     B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)     D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)      

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在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)达平衡后，测得此时C的

浓度为0．6 molL^-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达

平衡后，C的浓度是0．8mol·L^-1下列说法正确的是

A．物质A的转化率增大了       B．平衡向正反应方向移动

C．物质c的质量分数增加了     D．a+b<c

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在一定温度下，反应1/2H₂(g)+1/2 X₂(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．5%          B．33%     C．25%    D．17%

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在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是

A．2SO₂+O₂=2SO₃(g)△H<0     B．4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(g)△H<0

C.  2NH₃=N₂+3H₂  △H>0     D．SO₂+NO₂=SO₃(g)+NO  △H<0

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体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的A₂和B₂，在相同温度下发生反应：2A₂（g）+ B₂（g）==== ２C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A_２的转化率为Ｐ％，则乙容器中A_２的转化率为

Ａ.等于Ｐ％    Ｂ.大于Ｐ％　  Ｃ.小于Ｐ％　　Ｄ.无法判断

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在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO₂的物质的量为

A．等于0．6mo                     B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol                 D．大于1mol

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在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为

A、若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol    B、若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol

C、若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol    D、若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

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合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是

A．t₁时升高了温度　　　　          B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时增大了压强                          D．t₄时降低了温度

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在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g) 3Y(g)+ Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

A．4mol       B．3.4mol         C．2.8mol       D．1.2mol

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已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH_3；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH₆

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

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一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A.80.0%           B. 20.0%        C. 16.7%         D.83.3%

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常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）乙充有空气，现分别进行下列两个实验：

（a）将两容器置于沸水中加热     （b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙         B．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙         D．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

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已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

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一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋nB(g) pC(g) + qD(g)

当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是

①体系的压强不再发生变化          ②体系的密度不再发生变化

③各组分的物质的量浓度不再改变    ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率V_A：V_B：V_C：V_D = m：n：p：q

A.只有③④         B．②③④  C．①②③④     D．①②③④⑤

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下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

B．温度过高对合成氨反应不利

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)  x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

A．x值为2                            B. 混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L          D. N的转化率为80%

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某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

分析表中数据回答下列问题：

(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择.

(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________

理由是________。

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CuCl₂ 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，原因是CuCl₂ 的水溶液中存在平衡：

[Cu(H₂O)₄]^2＋＋4C1^-[CuC1₄]^2-＋4H₂O

（蓝色）             （黄色）

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法（是离子反应的并用离子方程式表示）：

（1）________ (2)________

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（2分）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)      ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)  ΔH₁=+473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　________

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（10分）已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），

（2）在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是________E的大小对该反应的反应热有无影响？________。

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（共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况，速率：a________b（填：大于、小于或等于）

（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中

C%________（填：变大、变小或不变）

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是________；

（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是________ ，[填：①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为________。（填：左移或右移）

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（10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I₂(g) WI₂(g)，当I₂的转化率为20%时，达化学平衡状态。

（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI₂)为________。

（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。

（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比

V(I₂)∶V(WI₂)＝________。

（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。

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如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。

（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO₃的物质的量为________mol，乙中SO₃的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6　②>6　③＝6)。

（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO₃的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO₂的转化率为w%，则乙中SO₃的转化率等于________。

（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成的BaSO₄质量为________克。

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