（10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发...

（10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I₂(g) WI₂(g)，当I₂的转化率为20%时，达化学平衡状态。

（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI₂)为________。

（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。

（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比

V(I₂)∶V(WI₂)＝________。

（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时 存在：W（s）+I₂（g）WI₂（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,

(1)求943K时此反应的平衡常  数:K=_____________

(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI₂     达平衡,此时容器中各气体的体积   比:___________,当同时加入等物质的量I₂（g）       和WI₂（g）,平衡___________方向移动（填正反      应、逆反应或不移动）

⑶画出W(s) + I₂(g)  WI₂（g） △H<0时      间—速率图。一定温度过量W   反应达  平衡，  到t₁时降低温度，到t₂时再加压，再到t₃时加催化剂，到t₄时加I₂

(4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI₂(g),使之反应： W(s) + I₂(g)  WI₂（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)：    ____________________.

高二化学实验题简单题查看答案及解析

在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是

A．0.05 mol·L-1·s-1　　 　

B．0.1 mol·L-1·s-1

C．0.2 mol·L-1·s-1 　　

D．0.8 mol·L-1·s-1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

T ℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)　　 ΔH＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是(　 )

A．0～t min内，v(I2)＝ mol·L－1·min－1

B．若T ℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为

C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)

D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是

A. 反应放出的热量一定相同　　 B. 此时体系的压强一定相同

C. 反应物的转化率可能相同　　 D. 此时HI的浓度一定相同

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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是　(　　)

A. 当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时，说明该反应达平衡

B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(L·s)

高二化学单选题简单题查看答案及解析

一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）=H2（g）+I2（s） ∆H＞0，若0-15s内c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是（　 ）

A.0-15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol.L-1.s-1

B.c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C.开高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减慢了

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H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJ•mol-1，已知：

下列说法不正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

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已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：△H＝－a kJ·moL－1

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法中正确的是（ ）

A．向密闭容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量有可能等于a kJ

B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．断开2 mol H—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ

D．断开1 mol I—I键的同时形成2mol H—I键，说明反应已达到平衡状态

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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI === H2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1 降到0.07mol·L－1 时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为(　　 　)

A. 大于10s　　 B. 10s　　 C. 小于10s　　 D. 无法确定

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