2015-2016学年吉林省高二下学期期末化学试卷（解析版）

下列有关认识正确的是

A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C. 各能层含有的能级数为n﹣1

D. 各能层含有的电子数为2n2

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下列能层中，有f能级的是

A. K　　 B. L　　 C. M　　 D. N

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下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是

A．H2S　　　　　　　　 B．NH3　　　　　　　　　 C．CH2Br2　　　　　　　 D．BF3

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某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数

A. 只能是11　　 B. 只能是24　　 C. 可能是29　　 D. 可能是11或15

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下列分子的中键角最大的是

A．CO2　　　　　 B．NH3　　　　　　 C.H2O　　　　 D．CH2＝CH2

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下列元素的电负性最大的是

A．Na　　　　　　 B．S　　　　　　 C．O　　　　　　 D．C

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一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是

A. +1　　 B. +2　　 C. +3　　 D. -1

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下列分子中存在π键的是

A．H2　　 B．Cl2　　 C．N2　　 D．HCl

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下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H2O　 ②NH3　 ③F—　 ④CN—　　 ⑤CO

A．①②　　 B．① ②③　　 C．①②④　　 D．①②③④⑤

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下列化学用语的表达正确的是

A. 原子核内有10个中子的氧原子：

B. 氯原子的结构示意图：

C. Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5

D. 基态铜原子的外围电子排布图：

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已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，，下列说法正确的是

A. M一定是金属元素

B. M一定是S区元素

C. M的最高价是+1价

D. M可能呈现出﹣1价

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已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数c＞d

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 离子半径X2+＜W3+

D. 第一电离能X＞W

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下列事实不能用分子间作用力解释的是　　

A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多

B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高　　

C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低　　

D．Na2O的熔点比MgO的熔点低

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在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是

A．NF3 　　　 B．CH3- 　　　　 C．SO3 　　　　　　 D．H3O+

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关于原子轨道的说法正确的是

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C. 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

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NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是

A．NH3、BF3两分子都是极性分子

B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化　　

C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道　

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下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是

A. 该元素的电负性是同主族最大的

B. 其轨道表示式为

C. 可以与H2化合生成液态化合物

D. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

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下列有关说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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下列有关说法错误的是

A．X-衍射实验可以区分晶体和非晶体

B．SiO2属于原子晶体

C．金属钋是简单立方堆积　　　　　　　　

D．晶格能的大小只与离子半径有关

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下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小 　

B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低　　　

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．SO2直线形　　 　　　　　　　 B．CO2平面三角形

C．BCl3三角锥形 　　　　　　 D．CH4正四面体形

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下列表达方式错误的是

A.

B. 甲烷的电子式

C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6

D. 碳－12原子构成C

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下列物质不是配合物的是

A．K2[Co(NCS)4]　　　　　　　　 B．Fe(SCN)3　　　　　

C．CuSO4·5H2O　　　　　　　　 D．NH4Cl

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下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2　　 B．HCl　　 C．Cl2　　 D．F2

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下列物质属于不等电子体的是

A. CH4和NH4+　　 B. B3H6N3和C6H6

C. CO2、N2O　　 D. H2O和CH4

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下列各组元素性质的递变情况错误的是

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. N、O、F电负性依次增大

C. P、S、Cl元素最高正价依次升高

D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①　　　

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①　　　　　　

D．最高正化合价：③＞②＞①

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向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝

色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　

A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+

B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对

D．反应前后，Cu2+浓度不变

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价　　　　　

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl　

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是

A. X：3s23p1Y：3s23p5

B. X：2s22p3Y：2s22p4

C. X：3s23p2Y：3s23p4

D. X：3s2Y：2s22p3

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（1）p电子的原子轨道呈_______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为　 　　　　　　　 　　　　　

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 　　　　　　 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 　　　　　　　 5S　　　　 ②离子半径：F-　　　　 Na+

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C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　　　　　 。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　 。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　 ，微粒间存在的作用力是　　　　 。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是　　 。

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有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）

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不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：　

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

第二周期 Li Be B C N O F

电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55　 3.44 3.98

第三周期 Na Mg Al Si P S Cl

电负性值 0.93　 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值的范围： 　　 ＜x（Mg）＜　 　　 ，

　　 ＜x（Mg）＜ 　 　 。

（2）推测x值与原子半径的关系是　　　　 ．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　　

变化规律．　　

（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向　　　　 原子（填原子名称）．

（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为　　　　 　　

（5）预测元素周期表中x值最小的元素是　　　　 （填元素符号，放射性元素除外）．

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