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（1）p电子的原子轨道呈_______形；
（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②离子半径：F- Na+
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下列说法错误的是（ ）
A.金属铁原子核外电子运动状态有26种
B.金刚石晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率表达式为
π×100%C.从原子轨道重叠方式考虑，氮气分子中的共价键类型有σ键和π键
D.HCN分子的空间构型为直线形
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下列说法不正确的是( )
A. π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的
B. 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个
C. s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键
D. 共价键一定有原子轨道的重叠
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对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是
A．电子云形状不同 B．原子轨道的对称类型不同
C．电子（基态）的能量不同 D．电子云空间伸展的方向不同
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对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是( )
A．电子云形状不同 B．原子轨道的对称类型不同
C．电子(基态)的能量不同 D．电子云空间伸展的方向不同
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下列说法中不正确的是
A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B.s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同
C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化
D.N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同
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下列说法中不正确的是
A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B.s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同
C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化
D.N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同
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下图分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( )
A. 图1中的每个小黑点表示1个电子
B. 图2表示1s电子只能在球体内出现
C. 图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
D. 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
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图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( )。
A. 图1中的每个小黑点表示1个电子
B. 图2表示1s电子只能在球体内出现
C. 图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴
D. 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
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如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
（1）f的基态原子核外电子排布式______。
（2）在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。
（3）ci2与ce2比较，沸点较高的是______（写分子式），其原因是_________________。
（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在______（写结构式），其中配体是_____。
（5）j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为__________ pm（用含NA、ρ的表达式表达）。
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π×100%