青海省西宁市2018届高三下学期复习检测二（二模）理综化学试卷

化学与人类生产生活密切相关，下列说法正确的是

A. “绿水青山就是金山银山”,我市化工厂燃煤时加入少量石灰石，以减少SO2的排放

B. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

D. 计算机的芯片材料是高纯度的二氧化硅

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下列实验事实可用同一原理解释的是（　　 ）

A. 乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色

C. 将苯和裂化汽油分别滴入溴水中．水层褪色

D. 加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA

B. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2NA

C. Na2O2与2.24 L CO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA

D. 1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA

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利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与 Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径: X<Y<Z<T

B. Y元素的含氧酸都属于强酸

C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液星中性

D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为1:2

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镁-空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列说法错误的是

A. 通入氧气的电极为正极

B. 放电时，溶液中的OH-由正极移向负极

C. 负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+

D. 采用多孔Pt电极有利于氧气扩散，提高电极与电解质溶液的接触而积

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常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是

A. 水解常数:X->Y-

B. a、b两点溶液混合后：c(HX) +c(HY) +c(H+)=c(OH-)

C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)

D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

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碲(Te)是VIA族非金属元素，其单质和化合物在太阻能、电子、橡胶生产方面具有广泛的应用。

(1)根据碲(Te)在元素周期表中的位置，判断H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“无法判断”)H2SO4酸性。

(2)己知TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_________________。

(3)已知25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的电离常数K1=1×10-3，K2=2×10-8。计算：

①0.1mol/L H2TeO3的电离度α约为_______(α=已电离弱电解质分子数/电解质分子总数×100%)；

②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。

(4)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:

③己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。

④防止局部酸度过大的操作方法是___________。

⑤对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是____________。

⑥“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____________。

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“一带路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，能源环保是基础。在能源领域科学家提出构想——富集空气中的CO2，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇.流程如下：

(1)在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完全反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________。

(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示:

①催化效果最佳的反应是_________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。

②b点反应速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。

(3)选取合适的催化剂发生上述反应，测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如图2。

④分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时，CO2的转化率为________；将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa，CO2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑤200℃、2.0MPa时，将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量______g(用含a、V的代数式表示)。

(4)用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq)，则该反应的平衡常数K=___(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体，则c(SO42-):c(CO32-)的比值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯氨氧化制得丙烯腈( CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,电解丙烯腈制已二腈。已知总反应的化学方程式为:4CH2=CHCN+2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN。

(1)基态Ni原子价层电子的轨道表达式为_______；在上述总反应的化学方程式中所涉及到的各元素中，电负性由小到大的顺序为_______。

(2)PO43-的空间构型是_______，CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为_______ 。

(3)NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为_______。

(4)已知K3PO4是离子晶体,写出其主要物理性质_____(写出2条即可)。

(5)反应中核心元素碳有金刚石、石墨等多种同素异形体。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a____b(填“>”、“=”或“<”)，原因________。

(6)金刚石的晶胞结构如下图1所示，已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为_________。

(7)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯(如图2所示)

①石墨烯转化为氧化石墨烯时,1号C与相邻C原子间键能的变化是___(填“变大”、“变小”“不变”)。

②石墨烯具有很大的比表面积，可用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am,12g单层石墨烯的单面理论面积约为_______m3(列出计算式即可)。

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我国北方生长的一种植物中含有抗菌作用的化合物M，已知M的合成路线如下图所示:

已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R'；

ii.R-HC=CH-R'；

iii.R-HC=CH-R'(以上R、R'、R"代表氢、烃基等)。

(1)A的化学名称为_______，D中所含官能团的名称是______。由H生成M的反应类型为_____。

(2)运用先进的分析仪器，极大改善了有机物结构鉴定。

①可利用_______(填“质谱”“红外光谱”或”核磁共振氢谱)测得C的相对分子质量。

②测定B的结构:B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。

(3)1molM与足量NaOH溶液反应，消耗_____molNaOH。

(4)X的结构式为_____，F的结构简式为______ 。

(5)由C生成H的化学方程式为__________。

(6)符合下列条件的B的同分异构体共______种(不考虑立体异构)。

①芳香族化合物　 ②与E具有相同官能团　 ③能发生银镜反应　 ④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色

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二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______，所盛装的试剂是_______。

(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是 ___________。

(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。

(4)仪器D的主要作用是_______。

(5)指出该装置的不足之处_______。

(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_____。

(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是____（填序号）。

a．无水乙醇　 b．冷的蒸馏水　　 c．乙醚

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