常温下,用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A. 水解常数:X->Y-
B. a、b两点溶液混合后:c(HX) +c(HY) +c(H+)=c(OH-)
C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)
D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
高三化学单选题困难题
常温下,用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A. 水解常数:X->Y-
B. a、b两点溶液混合后:c(HX) +c(HY) +c(H+)=c(OH-)
C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)
D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH 随NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A. 水解常数:X->Y-
B. 10.00 mL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)
D. a、b两点溶液混合后,c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
(8分)
Ⅰ.醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol•L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L—1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。
(1)滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。
(2)滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的溶液名称是 。
(3)V1和V2的关系:V1 V2(填“>”、“=”或“<”)
(4)M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
Ⅱ.草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4•2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃~300 ℃发生反应的化学方程式: 。
(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
常温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸),得到2条滴定曲线,如图所示。
下列说法正确的是
A. 滴定醋酸的曲线是图1
B. 由图分析可得b>a=20
C. D点对应的溶液中:c(Na+)=c(A-)
D. 根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10-6-10-8)]×10-8/(10-6-10-8)
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常温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L-1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A. 常温下K(HX)≈1×10-12
B. a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C. c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1
D. 相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力
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常温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L-1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A.常温下K(HX)≈1×10-12
B.a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1
D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力
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常温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L-1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A.常温下K(HX)≈1×10-12
B.a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1
D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力
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常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B.酸溶液的体积均为10 mL
C.a点:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.a点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
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常温下,用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol⋅L-1的HX和HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.pH=7时,滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL
B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:pH(HY)>pH(HX)
C.当NaOH溶液体积为20.00mL时,HX溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,c(H+)+c(HX)=c(OH-)
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常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B.酸溶液的体积均为10 mL
C.a点:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.a点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
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