湖南省五市十校2018年上学期高一期中考试化学试卷

下列除去杂质的实验方法正确的是

A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体

B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3： 置于坩埚中加热

C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D. 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体

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只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）

A. HCl　　 B. BaCl2　　 C. NaOH　　 D. AgNO3

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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B. 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱

C. 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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下列关于能量转换的认识中不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能

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下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是

A. 氧　　 B. 氟　　 C. 氮　　 D. 硫

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以下对比不正确的是

A. 热稳定性：H2O>H2S　　 B. 原子半径：Na>Mg

C. 阴离子的还原性：I->Cl-　　 D. 失电子能力：Na > K

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下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生　　 B. 电流方向是从锌片流向铜片

C. 溶液中H+的物质的量浓度减小　　 D. 铜片溶解

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航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列说法中错误的是

A. 该反应中肼作还原剂

B. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

C. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ

D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是

A. C的生成速率与C的分解速率相等　　 B. 混合气体的总物质的量不再变化

C. A、B、C的浓度不再变化　　 D. 单位时间内生成a molA，同时分解2amolC

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下列物质中含有共价键的离子化合物是

A. NaOH　　 B. CaCl2　　 C. H2　　 D. H2O

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氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是

A. H、D、T之间互称为同位素　　 B. 它们都是强氧化剂

C. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3　　 D. 它们的化学性质不同

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是

A. X、Y形成的化合物只含有极性键　　 B. X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应

C. 含W元素的盐溶液一定显酸性　　 D. Z离子半径小于W离子半径

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A. KClO3中的Cl在反应中得到电子　　 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被还原　　 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C. 对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

D. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

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下列有关烷烃的叙述中，正确的是

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　　 ②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色

③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃　　　 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A. ①③⑤　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ①②④

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C+CO22COΔH>0，正反应的反应速率为v1；N2+ 3H22NH3 ΔH<0，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A. v1减小，v2增大　　 B. 同时减小　　 C. v1增大，v2减小　　 D. 同时增大

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

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某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是

A. (A-N+m)mol　　 B. (A-N)mol

C. ( A-N)mol　　 D. (A-N+m)mol

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下列化合物的电子式书写正确的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列有关实验室安全的说法或装置正确的是

①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜

②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中

④用如图装置制氨水

⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火

⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热

⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失

A. ①②⑥⑧　　 B. ①⑥⑧　　 C. ①③⑥⑧　　 D. ①⑤⑥⑧

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（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。

（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。

（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。

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实验室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下：

A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。

B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为______；操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。

（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______________。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。

A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　　　 B.定容时俯视

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线　　　　 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：

（1）图中仪器E的名称是_______________，使用前一定要_____________________。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为____；试剂C为____(填序号)。

①硝酸溶液　　　 ②稀盐酸　　　　　 ③碳酸钙　　　 ④Na2SiO3溶液　　 ⑤SiO2

（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_________________________。

（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_______________；试剂B为_________________。

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短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）E在周期表中的位置________________________。

（2）F离子结构示意图________________________。

（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。

（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。

（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。

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等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是____________ (填化学式)，戊烷有_____种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为_______________________________。

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