航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列说法中错误的是
A. 该反应中肼作还原剂
B. 肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
C. 此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
高一化学单选题中等难度题
航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是 ( )
A.该反应中肼作还原剂
B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
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航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。下列说法中错误的是( )
A. 该反应中肼作还原剂
B. 此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ
C. 肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
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航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列说法中错误的是
A. 该反应中肼作还原剂
B. 肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
C. 此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
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航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。下列说法中错误的是
A.该反应中肼作还原剂
B.此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
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(1)已知肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时,0.5 mol液态肼与足量氧气反应,生成氮气和水蒸气,放出312 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
(2)已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43×105 kJ,每千克汽油燃烧约放出热量4.6×104 kJ,氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源,氢气作为能源的优点有: 。
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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢.当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量.
(1)写出过氧化氢的电子式__________.
(2)写出该反应的化学方程式:______________________________.
(3)16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时,放出的热量为__________kJ.
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:________________________________________.
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢。当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。
(1)写出肼的结构式 ,过氧化氢的电子式 。
(2)写出该反应的热化学方程式: 。
(3)已知H2O(1) = H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量为 kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是: 。
(5)发射卫星可用气态肼为燃料,二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。
已知: N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1…………①
N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) △H=-543kJ·mol-…………②
请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为:
A.①-②×2 B.①×2-② C.②×2-① D.②-①×2
高一化学填空题困难题查看答案及解析
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时,16 gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 。负极的电极反应方程式是 。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应方程式是 。
② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
(5)将0.3 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.1mol KCl溶于水配成100 mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,当阴极生成0.1mol气体时,此时,另一极上的气体体积(标准状况)为 。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。已知:16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量,试写出液态N2H4和液态H2O2反应的热化学方程式__________。
(2)已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是_______。
(3)将浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序_______________。
(4)已知某温度下,纯水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L。该温度下,测定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L,该硫酸溶液中由水电离出的OH-浓度为_________________。
(5)在25 ℃时,向V mL pH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10V mL时,溶液中n(NO3-)=10 n(K+),则m+n的值为____________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
(2)分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时,还需测量的数据有 。
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热为ΔH = ____________。
假定该学生的操作完全同上,实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
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