航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸...

航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。

下列说法中错误的是 （  　）

A．该反应中肼作还原剂

B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN₂时放出的热量为641.6kJ

C．肼(N₂H₄)分子中只存在极性共价键

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是（　　 ）

A. 该反应中肼作还原剂

B. 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列说法中错误的是

A. 该反应中肼作还原剂

B. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

C. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ

D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是

A．该反应中肼作还原剂

B．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．

（1）写出过氧化氢的电子式__________．

（2）写出该反应的化学方程式：______________________________．

（3）16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为__________kJ．

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________________________________________．

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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

（1）写出肼的结构式　　　　　　　　　　　　 ，过氧化氢的电子式　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知H2O(1) = H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为　　　　　　　 kJ。

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。

已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g)　 △H=+67.7kJ·mol-1…………①

N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)　　 △H=-543kJ·mol-…………②

请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：

A．①-②×2　 　 B．①×2-②　 C．②×2-①　 D．②-①×2

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（1）已知肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，0.5 mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（2）已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43×105 kJ，每千克汽油燃烧约放出热量4.6×104 kJ，氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源，氢气作为能源的优点有：　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　 　　 　　 　　 。又已知H2O(l)＝H2O(g)　　 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　　　 　 　　　 kJ。

（2）分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有　　　　　　　　　　 。

A．反应前盐酸溶液的温度　　　　　　

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度　　　　

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度　　　　

F．反应后混合溶液的质量

某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH = ____________。

假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和热　　　　　 （填“相等”或“不相等”）。

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(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，试写出液态N2H4和液态H2O2反应的热化学方程式__________。

(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______。

(3)将浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序_______________。

(4)已知某温度下，纯水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，该硫酸溶液中由水电离出的OH-浓度为_________________。

(5)在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中n(NO3-)=10 n(K＋)，则m＋n的值为____________。

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已知0.4 mol液态肼(N₂H₄)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________。

又已知：H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________。

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