2014届山东省济宁市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 24 题，其中：
选择题 18 题，填空题 3 题，实验题 2 题，计算题 1 题
中等难度 24 题。总体难度: 中等

选择题共 18 题

下列叙述正确的是（）
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应
B．煤、石油、天然气等是化石燃料
C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应

难度: 中等查看答案及解析
下列化学用语书写正确的是（）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： _6¹⁴C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D．同主族元素的原子序数越大金属性越强

难度: 中等查看答案及解析
元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是（）
A．左下方区域的金属元素
B．金属和非金属分界线附近的元素
C．过渡元素
D．稀有气体元素

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．CO₂、CCl₄、CH₄三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

难度: 中等查看答案及解析
若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N_A
B．1.6gNH₂^- 离子所含质子数为N_A
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H^＋数为N_A
D．9g D₂¹⁶O所含的中子数为4.5 N_A

难度: 中等查看答案及解析
一种氢氧燃料电池用30％KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是（）
A．H₂在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．负极反应为：H₂ - 2e^- = 2H⁺

难度: 中等查看答案及解析
下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（）
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中SO₄²^－向d移动
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO₄²^－浓度基本不变

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A．①③⑥ B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑤　

难度: 中等查看答案及解析
反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（    ）
A．v(B)=0.075mol／（L· s）              B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

难度: 中等查看答案及解析
某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35 Cl原子组成X35 Cl_m分子，则ag X35 Cl_m中所含质子的物质的量是（    ）
A．(A－N＋17m) mol           B． (A－N+17m) mol
C．(A－N) mol    D．(A－N) mol

难度: 中等查看答案及解析
下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H₂S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H₂S强 ③相同条件下，Cl₂与铁反应生成FeCl₃ ，而S与铁反应生成FeS ④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸
A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤

难度: 中等查看答案及解析
下图是质量相等且形状相同的CaCO₃固体与不同浓度盐酸反应放出CO₂的图像，(纵坐标表示CO₂的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是（    ）
A．a的浓度大                      B．b的浓度大
C．a与b浓度相同                  D．无法比较大小

难度: 中等查看答案及解析
某同学对“CO₂是共价化合物和NH₄Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其
中不正确的是（）
A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键
C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定不含共价键

难度: 中等查看答案及解析
可逆反应2NO₂ 2NO + O₂在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO₂
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的表述是（）
A．①④ 　　B．②④⑥ 　　 C．①②③ 　　 D．①②④⑤

难度: 中等查看答案及解析
已知C（s）+ CO₂（g） 2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（）
①增加少量C（s） ②升高温度 ③容器不变，再通入CO₂ ④缩小体积增大压强
A．①②③ B．①②③④ C．②③ D． ②③④

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断
D. 吸热反应在常温下一定不能发生

难度: 中等查看答案及解析
将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：2A（g）+ B（g）2C（g），经2秒后测得C的浓度为0.6 mol •L^-1，现有以下几种说法：
①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol •L^-1• s ^-1　
②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol •L^-1• s ^-1
③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol •L^-1
④2s时物质A的转化率为70%
其中表述正确的是（）
A． ①④ B．①③ C．②③ D．③④

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 3 题

（8分）现有如下两个反应：
A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为________反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A________ B________
(2)如果能，最好应选择________作电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：________，正极电极反应式：________。（若均不能则此问不填）

难度: 中等查看答案及解析
(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。
(1)A、B的元素名称分别为________、________。
(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简
式________。
(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式
________。
(4)写出实验室制取A气体的化学方程式________。
(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL。则m：n=________。

难度: 中等查看答案及解析
(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)               　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l )                     ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式________。

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 2 题

（12分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影

反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO₃＋HNO₃Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，计算实验①在70－90 s范围内HNO₃的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

难度: 中等查看答案及解析

(13分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A________ B________
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________ ;
装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是________ ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________ ;
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是________ 。

难度: 中等查看答案及解析

计算题共 1 题

将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
(1) 锌片上发生的电极反应：________；
铜片上发生的电极反应：________；
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，
取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L？

难度: 中等查看答案及解析