下列说法中,正确的是
A.石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物
B.40%的甲醇水溶液称成为福尔马林,常用于浸制生物标本
C.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.油脂、淀粉水解都生成甘油
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分类是化学学习和研究中的常有用手段,下列分类依据和验论都正确的是
A.浓HC1、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性,都属氧化性酸
B.Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质
C.NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子,都属离子化合物
D.金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能以共价键结合,都属原子晶体
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下列实验方案能达到预期目的的是
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂
A.①②④ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③④
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下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是
A.在含有大量I-离子的溶液中:Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存
C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯
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下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为:O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
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能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-=CO32-+H2O
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L SO3含有的分子数为0.1NA
B.常温下,3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2NA
C.含有2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应,电子转移数是2NA
D.1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目为NA
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(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答:
(1)D的元素符号为 。
(2)F在元素周期表中的位置 。
(3)用电子式表示元素B与元素F形成的化合物: 。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为 、 。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为 。
(6)某混合物的稀溶液中,只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。
实验1:取2mL溶液,向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生;
实验2:取200mL溶液,向其中加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余4.66g。请回答:
①根据以上实验,不能判断是否存在的离子有 。
② B的简单离子是否存在 ;若存在,浓度至少为 mol/L(若不存在,则不必回答第二问)。
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(选考)【化学——有机化学基础】(15分)
有机物A是常用的食用油抗氧化剂,分子为C10H12O5,可发生如下变化:
已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为:(其中-x、-y均为官能团)。请回答下列问题:
(1)根据系统命名法B的名称为 。
(2)官能团-x的名称为 ,高聚物E的链节为 。
(3)A的结构简式为 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)C有多种同分异构体,写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 、 。
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③含有酚羟基
(6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是 (填序号)。
A.含有苯环 B.含有羰基 C.含有酚羟基
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(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线 (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)=_____;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
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(选考)【化学——物质结构与性质】(15分)
W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子1s轨道上只有一个电子,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Z的原子序数为29,除Z外均为短周期主族元素,Y原子的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn。请回答下列问题:
(1)Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28,则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是 ,该分子中含有____个键。
(2)Z原子的核外电子排布式为 ;向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为 。
(3)这六种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体;W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物,其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,理由是 。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中σ键为 mol。
(4)元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为____,晶体中每个Xn-被 个等距离的C+离子包围。
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(13分)已知HI是一种无色,有刺激性气味,极易溶于水的气体,HI的水溶液称之为氢碘酸,是一种强酸。
(1)请写出碘元素在周期表的位置:第五周期 族。
(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中,产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外,还可能
有 气体。
(3)小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计:
①其中直形玻璃管中所装的药品是 (写名称)
②足量四氯化碳的两个作用是: , 。
进一步探究:
查阅资料:氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42-,且较稀的硝酸不能氧化I2。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂:石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中 |
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