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（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为　　　　　　　　。

（2）F在元素周期表中的位置　　　　　　　　。

（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：　　　　　　　　　　　　。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。

实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：

①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有　　　　　　　　　。

② B的简单离子是否存在　　　　；若存在，浓度至少为　　 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。

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少年，再来一题如何？

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为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，为金属元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，位于同周期，单质是一种良好的半导体．能与冷水剧烈反应，原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是
A. 原子半径：　　 B. 气态氢化物的稳定性：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：　　 D. 中共价键的数目为

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短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是
A. 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应
B. 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物
C. 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存
D. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构

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A. 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应
B. 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物
C. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
D. 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存

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短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有 C 为金属元素． A、C 位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的 3 倍，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）D 的最高价氧化物对应水化物的名称为______
（2）C₂B₂ 的电子式为______，其中含有的化学键类型为______
（3）用石墨电极电解 CD 的饱和溶液，反应的化学方程式为______ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
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三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是
A. 原子半径: W>Y>Z>X　　 B. 气态氢化物的稳定性:Z>X
C. Y、Z的氧化物都有两性　　 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　。
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：　　　　　　，所含化学键类型　　　　　　　　　　；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：　　　　　　　　、　　　　　　　　

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（　　）
A. 元素的非金属性强弱为：B>A>C
B. 元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C. 元素C的单质是制造光导纤维的材料
D. 形成简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR
D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．W的金属性是同主族元素中最强的
B．X、Z形成的化合物为离子化合物
C．X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2－

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（10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_______ 种不同能量的电子。
（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ₂是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为 ________________。
（3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 ________________________________________________。
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。

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