2017届河北省高三上学期第二次月考化学卷（解析版）

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-

C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（　　 ）

A．a＝b＝c＝d　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a＞b＞d＞c

C．d ＞a＞c＞b　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c＞a＞b＞d

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　 )

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下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（　 ）

A. S　　 B. Mg　　 C. Cl　　 D. Be

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肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（　 ）

A．194　　　　　 B．391　　　　　 C．516　　　　 D．658

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将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)　　　 B．z＝3

C．B的转化率为25%　　　　　　　　 D．C的体积分数约为28.6%

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下列混合物，能用分液漏斗分离的是

A．酒精和水　　　　　　　　　　 B．食盐和水　　　　　　 C．酱油和汽油　　　　　　　 D．芝麻和黄豆

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下列物质中，属于离子化合物的是 (　 )

A．N2　　　　　　 B．CO2　　　　　 C．NaOH　　　　　　　 D．CH4

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下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合 ③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A．②④　　 B.③　　 c．②③　　 D．①④

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下列实验方法能达到目的的是

A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C. 制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D. 可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （　　 ）

①NaHCO3　　 ②Al2O3　　 ③Al(OH)3　　 ④Al　　　 ⑤(NH4)2CO3

A．全部　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③

C．①②③⑤　　　　　　　　　　　 D．②③④

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等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(　　 )

A．c(CO32－)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO3－)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A．Cu | 酒精 | Ag　　　　　　　　　　　　　 B．Zn | CuSO4(溶液) | C

C．Zn | CCl4 | Cu　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe | H2SO4(稀) | Fe

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下列离子方程式错误的是 (　　 )

A．氨气通入稀硫酸　　　　　　　　　　 　　 NH3 + H＋ = NH4＋

B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合　　 NH4＋+ OH- = NH3·H2O

C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合　　　 NH4＋+ OH- = NH3↑+ H2O

D．Cl2和水反应　　　　　　　　　　　 　　　 Cl2 + H2O = H＋+ Cl- + HClO

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下列说法正确的是(　 )

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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以下化学用语正确的是（　　 ）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．CH2F2的电子式：

D．甲醛的结构式：

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戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是

A．与浓氢溴酸卤代 　　 B．与浓硫酸共热消去

C．铜催化氧化 　　 D．与戊酸催化酯化

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下列物质可用来刻蚀玻璃的是

A．盐酸 　　 B．氨水　　 C．氢氟酸　　 D．纯碱

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下列说法正确的是

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

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已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是

A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

B．状态A的c(I2)比状态D的小

C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。 下列叙述不正确的是

A．H2通入负极区

B．O2通入正极区

C．负极反应为2H2 + 4OH- —4e- = 4H2O

D．正极发生氧化反应

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用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是

A．1：3　　 B．1：2　　 C．2：3　　 D．3：2

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恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（　　 ）

A．若x=2，则p＞0.5a　　　　　　　　　 B．若x=3，则p＞0.7a

C．若x=4，则p= a　　　　　　　　 　　 D．若x= 5，则p≥a

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一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一种或两种，今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取5.3g样品，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，则下列判断正确的是

A．样品中只含有一种杂质NaHCO3

B．样品中含有有KCl，不含有NaHCO3

C．样品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3

D．样品中含有KCl和NaHCO3

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下列说法正确的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1

C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)

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下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　　　 ）

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是

A．混合气体中一定有甲烷

B．混合气体可能是甲烷和乙烯

C．混合气体中一定有乙烷

D．混合气体可能是乙烯和乙炔

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（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放　　　　　　　　 ；

（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放　　　　　　　　　 ；

（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的　　　　　　　 端通入（填“A” 或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从　　　　　　　　 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从　　　　　　 端通入。

（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从　　　　　　 端通入。

（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从　　　　 端通入。

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氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：

（1）检查装置E气密性的操作方法是　　　　　　　 　　　　 。

（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。

i→_______→_______→_________→　 　　　　 →　 　　　　 →　 　　 　 →a

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间　　　　　　 B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞　　　　　　 D．停止加热，充分冷却

（4）写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

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两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。

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由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

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