25℃时,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中,测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L),下列判断正确的是( )
A.a=b=c=d B.a>b>d>c
C.d >a>c>b D.c>a>b>d
高三化学选择题中等难度题
在室温下,下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1氨水
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是________________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH)的大小关系是②___(填“>”、“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 mol/L;NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”,下同)NH的水解程度,CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(NH)。
(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式:______________________________。
②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)7。
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在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O。
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是________(用离子方程式表示)。
(2)比较②③溶液中,c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,_____ 离子的浓度为0.1mol/L;NH3•H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
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在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O。
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是________(用离子方程式表示)。
(2)比较②③溶液中,c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,_____ 离子的浓度为0.1mol/L;NH3•H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
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(12分)在常温下,下列三种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 ________ 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 :
________(用离子方程式表示)
(2)在上述三种溶液中,pH最小的是________;c(NH4+)最小的是________ ﹝填序号﹞
(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO-) ________ c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
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下列说法正确的是
A. 常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④
B. 在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C. 0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L
D. 常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离出的c(H+)相等
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下列物质的量浓度关系不正确的是
A.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>④>②
B.将0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1Na2S溶液等体积混合:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)
C.将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1 L溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)=0.10 mol·L-1
D.已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3,在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中:c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH-) + c(CO32-)
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下列有关溶液的说法中,正确的是
A.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O,c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(S2―) + c(HS―) + c(OH―)
C.同温时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小
D.常温下,BaSO4(s)在纯水中的溶解度与在稀硫酸溶液中溶解度相同
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物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
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25℃时,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中,测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L),下列判断正确的是( )
A.a=b=c=d B.a>b>d>c
C.d >a>c>b D.c>a>b>d
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已知25℃时,lgKa(CH3COOH)=lgKb(NH3·H2O)=-4.75。下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中:c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(H+)=c(OH-)
B.0.1 mol·L-1 氨水与0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
D.CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常数为K,则lgK=9.5
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