2010年山东省高一第二学期期末考试化学试题

₆¹³C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是                                                 （   ）

A．质子数为6    　B．电子数为13

C．中子数为6   　 D．质量数为6

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下列转化不属于煤或石油的综合利用的是                   （   ）

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C．将煤变为煤饼作燃料

D．将石油裂解制得乙烯等化工原料

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可以用分液漏斗进行分离的混合物是                       （   ）

A．酒精和碘水           B．苯和水

C．乙酸和乙酸乙酯       D．乙酸和水

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除去乙烷中乙烯的办法是                                  (   )

A．点燃          B．通过溴水

C．通过浓硫酸    D．通过石灰水

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鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的是                                                     （   ）

A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀

B．浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

C．新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D．碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

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海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是（   ）

A．海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化

C．利用潮沙发电是将化学能转化为电能

D．从海水中可以得到NaCI,电解熔融NaCI可制备金属钠

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下列物质中，以极性键结合的是                            （    ）

A．MgO          B．NaCl          C．H₂         D．H₂O

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在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为          （    ）

A．3mol/（L•s）   　     B．0.3mol/（L•s）

C．0.6mol/（L•s ）        D．0.1mol/（L•s）

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下列属于取代反应的是                                    （    ）

A．光照射甲烷与氯气的混合气体

B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D．苯与溴水混合

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关于可逆反应达到平衡的说法错误的是                    （    ）

A．外界条件不能改变平衡状态      B．正、逆反应速率相等

C．各组分的含量不随时间而变化       D．是动态平衡

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在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是       (    )

A．υ(A) = 0.5mol/（L·s） B．υ(B)  = 0.3mol/（L·s）

C．υ(C) = 0.8mol/(L·s)        D．υ(D)  = 1.0mol/(L·s)

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据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是       (    )

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

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已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是  （    ）

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．原子序数：Z＞Y＞X

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一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，该化学电池的组成可能为                                                (    )

A                 B                   C                   D

正极            Cu                 Cu                 Zn                 Fe

负极            Zn                 Zn                 Cu        Zn

电解质溶液      H₂SO₄      CuSO₄        ZnCl₂          CuCl₂

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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是     (     )

A．d、c、a、b            B．b、a、d、c

C．d、b、a、c             D．d、a、b、c

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下列叙述中不正确的是                                (     )

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族除氢外的所有元素

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某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述不正确的是                                        （   ）

A．此有机物的官能团之一是碳碳双键

B．能在催化剂作用下与H₂发生加成反应

C．此有机物在一定条件下不能发生加聚反应生成有机高分子物质

D．在浓H₂SO₄催化下能与乙酸发生酯化反应

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下列叙述中能肯定A元素的金属性比B元素的金属性强的是 （   ）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A单质从酸中置换H⁺ 产生的H₂比1mol B单质从酸中置换H⁺ 产生的H₂多

D．常温时，A单质能从水中置换出氢，而B单质则不能

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已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（   ）

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

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一定温度下，可逆反应2NO₂  2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。             （   ）

A．①④⑤⑥   B．②③⑤⑥  C．①③④⑥  D．全部

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（5分）微粒中的质子数是________ ，中子数是________  ，核外电子数是________  。它与形成的化合物的电子式________ ，此化合物类型________ （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

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（5分）下列各组物质：

① O₂和O₃ ； ② ¹H、²H、³H； ③ CH₄和C₁₀H₂₂； ④乙烷和(CH₃)₂CHCH₂CH₃；

⑤ 和 ；⑥ 和

⑦ CH₃ (CH₂) ₃ CH₃和

（1）互为同位素的是________；（2）互为同素异形体的是________ ；（3）互为同系物的是________；（4）互为同分异构体的是________；（5）属于同一物质的是 ________ 。

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( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于________

(填选项序号)

A.金属的导电性强弱             B.金属在地壳中的含量多少

C.金属的化合价高低             D.金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式  ________。

②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。

正极反应  ________

负极反应  ________

③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。

（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式________ 。

教材中引发铝热反应的试剂是________。

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（4分）已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7％，可作果实催熟剂。则由A制取高分子化合物的化学方程式为 ________ 。                                            A和水在一定条件下反应生成B。B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式  ________。

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（10分）填空回答：

（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：________ 。

（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：

① F元素位于周期表中的位置________ 。

② E元素的原子结构示意图为________，乙的电子式为________ ，丙的电子式为________ ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

③向甲的水溶液中加入，反应的化学方程式为________。

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(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：________；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为________（mol·L^-1·min^-1）；

（3）3min后图中曲线所表示的含义是________ 。

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（1）(4分)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：

（2）（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

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